[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72316-es":3,"doc-seo-72316-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72316,1099523882182,"Eliana","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_6f874abed73319feea01a86fa6f0fab8",38,"Examen","Química 2000 Tema 3: Enlaces Químicos (Problemas Resueltos)","Conjunto de problemas resueltos de Química (Selectividad Andalucía 2000) centrados en enlaces químicos y propiedades moleculares. Incluye diagramas de Lewis para NF3 y CF4, predicción de geometría mediante la teoría de RPECV y razonamiento sobre su polaridad. Se desarrollan además cuestiones de tipo Born-Haber para NaCl, cálculo de energía reticular a partir de datos termoquímicos, estructuras de Lewis e hibridación en etano/eteno, energías de ionización y carácter iónico o covalente, así como predicción geométrica para H2S y PH3 y análisis de la variación de la energía reticular en sales alcalinas por sus puntos de fusión.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2000  \nQUÍMICA  \nTEMA 3 : ENLACES QUÍMICOS  \n[http://emestrada. wordpress.com](http://emestrada. wordpress.com)  \na) Escriba la estructura de Lewis para las moléculas NF3 y CF4 . b) Dibuje la geometría decada molécula según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Considerando las geometrías moleculares, razone acerca de la polaridad de ambas moléculas.  \nNúmeros atómicos: C = 6; N = 7; F = 9.  \nQUÍMICA. 2000. JUNIO EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Según la teoría de Lewis, sabemos que dos átomos pueden formar enlace covalente compartiendo los electrones desapareados, quedando ambos con estructura de gas noble. Las configuracioneselectrónicas de los átomos implicados serían:  \nC (Z = 6) : 1s 2 2s 2 2p 2  \nC excitado (Z = 6) : 1s 2 2s 1 2p 3 (covalencia = 4)  \nN (Z = 7) : 1s 2 2s 2 2p 3 (covalencia = 3)  \nF (Z = 9) : 1s 2 2s 2 2p 5 (covalencia = 1)  \nEn el trifluoruro de nitrógeno, puesto que el N tiene tres electrones desapareados, y el F uno, el  \n⋅ ⋅  \nF: N :F  \ndiagrama de Lewis es: ⋅ ⋅  \nF  \nEn el tretrafluoruro de carbono , puesto que el C tiene cuatro electrones desapareados en su  \nF  \n⋅⋅  \nconfiguración excitada, y el F uno, el diagrama de Lewis es: F: C :F  \n⋅⋅  \nF  \nb) La geometría de las moléculas esta determinada por la distribución espacial de los núcleos de los átomos y, por tanto, depende de los ángulos de enlace que se conocen de manera experimental.  \nSin embargo, de modo más simple, mediante la teoría de repulsión entre los pares de electrones de valencia (RPECV), podemos prever en moléculas poliatómicas sencillas el tipo de geometría.  \nEl NF3 tiene un par de electrones no enlazantes que se disponen lo más lejos posible, hacia uno de los vértices de un tetraedro imaginario, por tanto, la geometría de la molécula con 3 átomos de F periféricos y un N central, será piramidal.  \nEl CF4 distribuye sus 4 pares de electrones enlazantes hacia los vértices de un tetraedro. Así, la geometría de la molécula con 4 átomos de F periféricos y un C central será tetraédrica con ángulos de enlace de 109’5 º .  \nc) Para saber la polaridad de una molécula hay que tener en cuenta los momentos bipolares que secrean entre los átomos unidos por un enlace covalente polar. Esto se debe a las diferencias de electronegatividades entre los átomos enlazados.  \nEn el NF3 tenemos 3 enlaces polares, que según la geometría de la molécula dan lugar a un momento dipolar resultante no nulo, luego la molécula será polar.  \nEn el CF4 tenemos 4 enlaces polares, que según la geometría de la molécula dan lugar a un momento dipolar resultante nulo, luego la molécula será apolar.  \na) Haga un esquema del ciclo de Born-Haber para el NaCl .  \nb) Calcule la energía reticular del NaCl (s), a partir de los siguientes datos: Entalpía de sublimación del sodio = 108 kJ/mol  \nEntalpía de disociación del cloro = 243’2 kJ/mol Entalpía de ionización del sodio = 495’7 kJ/mol Afinidad electrónica del cloro = − 348 kJ / mol  \nEntalpía de formación del cloruro de sodio = − 401'8 kJ / mol  \nQUÍMICA. 2000. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \nNa (g)  \n+  \nCl (g)  \nNa + (g) + Cl − (g)  \nb)  \nQ F = S + ~~ ~~12 D + P.I. + A.E.+ U ⇒ − 401'8 = 108 + ~~ ~~12 ⋅ 243' 2 + 495 '7 − 348 + U ⇒ U = −779 '1 kJ / m  \na) Escriba las estructuras de Lewis correspondientes a las moléculas de etano (CH 3CH 3 ) yeteno (CH 2 = CH 2 )  \nb) Explique qué tipo de hibridación tiene el carbono en cada compuesto.  \nQUÍMICA. 2000. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Las estructuras de Lewis son:  \nH  \n|  \nH − C  \n|  \nH  \nH  \n|  \n− C − H  \n|  \nH  \nH − C = C − H | | H H  \nb) En el etano la hibridación del carbono es sp 3 y en el eteno la hibridación es sp 2 .  \nLos elementos A, B, C y D pertenecen al mismo periodo y tienen 1, 3, 5 y 7 electrones de valencia, respectivamente. Indique, razonando la respuesta: a) Qué elemento tiene la energía deionización más alta y cuál la m","cbCaiuY7kfcQsRY0","https://ap.wps.com/l/cbCaiuY7kfcQsRY0","pdf",31662,8,1,7,"Spanish","es",110,"# Tema 3: Enlaces Químicos\n## Lewis, geometría y polaridad (NF3 y CF4)\n## Born-Haber y energía reticular (NaCl)\n## Lewis e hibridación (etano y eteno)\n## Periodicidad: energía de ionización y compuestos (A–D)\n## Lewis y RPECV (H2S y PH3)\n## Energía reticular en sales (NaF, NaCl, NaBr, NaI)","[{\"question\":\"Qué estructuras de Lewis se proponen para NF3 y CF4 y de qué forma se obtiene?\",\"answer\":\"Para NF3, el N aporta tres electrones desapareados y cada F uno, formando tres enlaces covalentes y dejando un par no enlazante en el N. 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