[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72270-es":3,"doc-seo-72270-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":89},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72270,962084928432,"Emma Wilson","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_155a257f0dc6eb9ab79c44ca47cae57d",38,"Examen","La Transformación Química — Problemas Resueltos Selectividad Andalucía 2003","Recopilación de problemas resueltos de Química correspondientes a Selectividad de Andalucía (2003), Tema 1: La transformación química. Incluye ejercicios con cálculo de masa, moles, número de partículas (átomos y moléculas) y uso de masas atómicas; además de ejercicios de estequiometría con reacciones como formación de H2S, cambios de concentración en disoluciones de HCl, determinación de riqueza de un mineral (PbS), y cálculos de gases en condiciones normales y termodinámicas. También se tratan afirmaciones de moles/átomos y descomposición térmica para obtener CO2 y Na2CO3.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2003  \nQUÍMICA  \nTEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA  \n• Junio, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 2, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 6, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 2, Opción B  \nCalcule:  \na) La masa, en gramos, de una molécula de agua.  \nb) El número de átomos de hidrógeno que hay en 2 g de agua.  \nc) El número de moléculas que hay en 11’2 L de H 2 , que están en condiciones normales de  \npresión y temperatura.  \nMasas atómicas: H = 1; O = 16.  \nQUÍMICA. 2003. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n18 g de agua x  \nb)  \n18 g de agua  \n2 g  \nc)  \n22 ' 4 L H 2 → 11' 2 L →  \n→  \n→  \n→  \n→  \n6 '023⋅10 23 moléculas⎫ 18 23  \n1 molécula ⎭⎬ ⇒ x =  6 '023⋅10 23  = 2 '99 ⋅10 − g  \n2 ⋅ 6 '023⋅10 23 átomos de H ⎫ 23  \n⎬ ⇒ x = 1'38⋅10 átomos de H  \nx ⎭  \n6 '023⋅10 23 moléculas de H 2 ⎫⎪ 23  \n⎬ ⇒ x = 3'01⋅10 moléculas de H 2  \nx ⎭⎪  \nLa estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula esC21H 22 N 2O2 . Para 1 mg de estricnina, calcule:  \na) El número de moles de carbono.  \nb) El número de moléculas de estricnina.  \nc) El número de átomos de nitrógeno.  \nMasas atómicas: C = 12; H = 1; N = 14; O = 16.  \nQUÍMICA. 2003. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n334 g de estricnina → 21 moles de carbono ⎫ 5  \n3 ⎬ ⇒ x = 6 ' 28 ⋅10 − moles de carbono  \n1⋅10 − g → x ⎭  \nb)  \n334 g de estricnina → 6 '023⋅10 23 moléculas⎫⎪ 18  \n1⋅ 10 −3 g → x ⎭⎬⎪ ⇒ x = 1'80 ⋅10 moléculasc)  \n334 g d3estricnina → 2 ⋅ 6 '023⋅10 23 átomos de N ⎫⎪⎬ ⇒ x = 3'60 ⋅10 18 átomos de N 1⋅10 g → x ⎭⎪  \nAl tratar 5 g de galena con ácido sulfúrico se obtienen 410 cm3 deH2 S , medidos en condiciones normales, según la ecuación: PbS + H 2 SO4 → PbSO4 + H2 S  \nCalcule:  \na) La riqueza de la galena en PbS.  \nb) El volumen de ácido sulfúrico 0’5 M gastado en esa reacción.  \nMasas atómicas: Pb = 207; S = 32.  \nQUÍMICA. 2003. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n1 mol H 2 S → x →  \n239 g PbS →  \nx →  \n5 g galena →  \n100 g →  \n22 ' 4 L  \n0 ' 41 L  \n⎫  \n⎬ ⇒ x = 0 '018 moles H 2 S ⎭  \n1 mol H 2 S ⎫  \n⎬ ⇒ x = 4 '3 g PbS 0 '018 moles ⎭  \n4 '3 g  \nx  \nPbS⎫⎬ ⇒ x = 86 % de riqueza ⎭  \nb) Por la estequiometría de la reacción, vemos que:  \n239 g PbS 4'3  \n→  \n→  \n1 mol  \nx  \nH 2 SO 4 ⎫  \n⎬ ⇒ x = 0 '018 moles ⎭  \n0'5 = ~~ ~~0~~ ~~'0V18 ⇒ V = 0'036 L = 36 mL  \nDada una disolución acuosa de HCl 0’2 M, calcule:  \na) Los gramos de HCl que hay en 20 mL de dicha disolución.  \nb) El volumen de agua que habrá que añadir a 20 mL de HCl 0’2 M, para que la disoluciónpase a ser 0’01 M. Suponga que los volúmenes son aditivos.  \nMasas atómicas: H = 1; Cl = 35’5.  \nQUÍMICA. 2003. RESERVA 2. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n1000 mL de disolución  \n20 mL  \n→  \n→  \n0 ' 2 ⋅36 '5  \nx  \ng HCl⎫  \n⎬x = 0 '146 g ⎭  \nb)  \n0'01 =  0'02 ⋅0' 2  ⇒ V = 0 '38 L (0 '02 + V)  \nCalcule el número de átomos que hay en:  \na) 44 g de CO2 .  \nb) 50 L de gas He, medidos en condiciones normales.  \nc) 0’5 moles de O2 .  \nMasas atómicas: C = 12; O = 16.  \nQUÍMICA. 2003. RESERVA 3. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n3⋅ 6 '023⋅10 23 átomos = 1'81⋅10 24 átomos  \nb)  \n22 ' 4 L → 6 '023⋅10 23 átomos de He⎫ 24  \n⎬ ⇒ x = 1'34 ⋅10 átomos de He  \n50 L → x ⎭ c)  \n1 mol O 2 → 2 ⋅ 6 '023⋅10 23 átomos ⎫⎪ 23 ⎬ ⇒ x = 6 '023⋅10 átomos  \n0'5 moles → x ⎭⎪  \nLas masas atómicas del hidrógeno y del helio son 1 y 4, respectivamente. Indique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:  \na) Un mol de He contiene el mismo número de átomos que un mol de H 2 .  \nb) La masa de un átomo de helio es 4 gramos.  \nc) En un gramo de hidrógeno hay 6’023·1023 átomos.  \nQUÍMICA. 2003. RESERVA 4. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Falso. Contienen las mismas moléculas pero al ser el He monoatómico y el H 2 ","cbCaijr6DOwSwHSa","https://ap.wps.com/l/cbCaijr6DOwSwHSa","pdf",65177,6,1,9,"Spanish","es",110,"# Tema 1: La transformación química\n## Junio 2003 — Ejercicio 2 (Opción B)\n## Reserva 1 — Ejercicio 2 (Opción B)\n## Reserva 2 — Ejercicio 5 (Opción A)\n## Reserva 2 — Ejercicio 5 (Opción B)\n## Reserva 3 — Ejercicio 4 (Opción A)\n## Reserva 4 — Ejercicio 2 (Opción B)\n## Septiembre 2003 — Ejercicio 6 (Opción A)\n## Septiembre 2003 — Ejercicio 2 (Opción B)","[{\"question\":\"Cómo se determina la riqueza de la galena en PbS y el volumen de H2SO4 0,5 M gastado?\",\"answer\":\"Para la riqueza se compara la masa de PbS obtenida estequiométricamente a partir del volumen de H2S producido con la masa total de galena. 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