[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72267-es":3,"doc-seo-72267-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72267,962084928432,"Emma Wilson","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_155a257f0dc6eb9ab79c44ca47cae57d",38,"Examen","La Transformación Química (Química Andalucía 2000)","Problemas y soluciones de Química correspondientes a los ejercicios de “Selectividad Andalucía 2000”, Tema 1: La transformación química. Incluye razonamientos estequiométricos sobre moles, átomos y moléculas; cálculos de volúmenes en condiciones de presión y temperatura; determinación de masas de productos con rendimiento; conversiones para disoluciones (molaridad y preparación); neutralizaciones ácido-base; y justificación de afirmaciones sobre masa atómica, número atómico y conteo relativo de partículas.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2000  \nQUÍMICA  \nTEMA 1 : LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA  \n[http://emestrada. wordpress.com](http://emestrada. wordpress.com)  \nRazone qué cantidad de las siguientes sustancias tienen mayor número de átomos: a) 0’5 moles de SO 2 ; b) 14 gramos de nitrógeno molecular; c) 67’2 litros de gas helio en condiciones normales de presión y temperatura.  \nMasas atómicas: N = 14; O = 16; S = 32.  \nQUÍMICA. 2000. JUNIO EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \nLlamamos N A al número de Avogadro. N A = 6 '023 ⋅10 23 a)  \n1 mol SO 2 → N A moléculas → 3⋅ N A átomos ⎫  3  \n⎬ ⇒ x = ⋅ N A átomos  \n0'5 moles → x ⎭ 2  \nb)  \n1 mol N 2 → N A moléculas → 2 ⋅ N A átomos ⎫⎪  \n14 ⎬ ⇒ x = N A átomos  \n28 moles → x ⎭⎪  \nc)  \n1 mol Helio → N A moléculas → N A átomos ⎫⎪  \n67 ' 2 ⎬ ⇒ x = 3 ⋅ N A átomos  \n22 ' 4 moles → x ⎭⎪  \nLuego, vemos que el mayor número de átomos corresponde a los 67’2 litros de Helio.  \nSe hacen reaccionar 10 g de cinc metálico con ácido sulfúrico en exceso. Calcule: a) El volumende hidrógeno que se obtiene, medido a 27º C y 740 mm de mercurio de presión. b) la masa desulfato de cinc formada si la reacción tiene un rendimiento del 80%.  \nDatos: R = 0’082 atm ⋅ L ⋅ K − 1 ⋅ mol − 1 . Masas atómicas: O = 16; S = 32; Zn = 65’4  \nQUÍMICA. 2000. JUNIO EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Lo primero que hacemos es escribir ajustada la reacción que tiene lugar.  \nZn + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2  \nPor la estequiometría de la reacción vemos que:  \n1 mol Zn → 1 mol H 2 ⎫  \n⎪  \n 10  ⎬ ⇒ x = 0 '153 moles H 2  \n65' 4 moles Zn → x ⎭⎪  \nP ⋅ V = n ⋅ R ⋅ T ⇒  740 ⋅ V = 0 '153 ⋅ 0 '082 ⋅ 300 ⇒ V = 3'86 L de H  \n2  \n760  \nb) Por la estequiometría de la reacción vemos que:  \n1 mol Zn → 1 mol ZnSO 4 ⎫⎪  \n 10  ⎬ ⇒ x = 0 '153 moles ZnSO 4 = 0 '153 ⋅161' 4 = 24 '69 g  \n65' 4 moles Zn → x ⎭⎪  \nPero como el rendimiento de la reacción es del 80 %, tenemos que:  \n100 g ZnSO 4 → 80 g reales ZnSO 4 ⎫⎪  80   \n⎬ ⇒ x = 24 '69 ⋅ g = 19 '75 g reales ZnSO 4  \n24 '69 g ZnSO 4 → x ⎭⎪ 100  \nEn 1 m3 de metano (CH4 ) , medido en condiciones normales de presión y temperatura, calcule:  \na) El número de moles de metano.  \nb) El número de moléculas de metano.  \nc) El número de átomos de hidrógeno.  \nQUÍMICA. 2000. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nn  \nb)  \n1 mol de CH 4 →  \n44 '67 moles →  \nc)  \n1 mol de CH 4 →  \n44 '67 moles →  \n=  P ⋅ V =  1⋅1000  = 44 '67 moles R ⋅ T 0 '082 ⋅ 273  \n6 '023⋅10 23 moléculas⎫⎪ 25  \n⎬ ⇒ x = 2 '69 ⋅10 moléculas  \nx ⎭⎪  \n4 ⋅ 6 '023⋅10 23 átomos⎫⎪ 26  \n⎬ ⇒ x = 1'07 ⋅10 átomos de H  \nx ⎭⎪  \nSe toman 25 mL de un ácido sulfúrico de densidad 1’84 g / cm3 y del 96% de riqueza en peso y se le adiciona agua hasta 250 mL.  \na) Calcule la molaridad de la disolución anterior.  \nb) Describa el material necesario y el procedimiento a seguir para preparar la disolución. Masas atómicas: H = 1; O = 16; S = 32  \nQUÍMICA. 2000. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Calculamos primero los moles que hemos tomado de la disolución original.  \n1000 mL → ~~ ~~18409⋅80~~ ~~'96 moles de H 2 SO 4 ⎫⎪⎬ x = 0 ' 45 moles  \n25 mL → x ⎭⎪ M =  moles de soluto  =  0 ' 45 = 1'8 M  \n1 L de disolución 0 ' 25  \nb) En un matraz aforado de 250 mL ponemos 25 mL de la disolución original de H 2 SO 4 yañadimos agua hasta el enrase.  \nRazone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones: a) Dos masas iguales de los elementos A y B contienen el mismo número de átomos. b) La masa atómica de un elemento es la masa, en gramos, de un átomo de dicho elemento. c) El número de átomos que hay en 5 g de oxígeno atómico es igual al número de moléculas que hay en 10 g de oxígeno molecular.  \nQUÍMICA. 2000. RESERVA 2. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Falsa, ya que los elementos A y B tendrán distintos pesos atómicos.  \nb) Falsa. La masa atómica de un elemento es el peso de un átomo de dicho elemento en u.m.a.  \nc) Cierta.  \n16 g O → 6 '023⋅10 23 átomos ⎫ 23  \n⎬ x = 1'88 ⋅10 átomos  \n","cbCainAEiYF2bn41","https://ap.wps.com/l/cbCainAEiYF2bn41","pdf",33947,5,1,12,"Spanish","es",110,"# Tema 1: La transformación química\n## Cálculo de átomos, moles y moléculas\n## Reacción Zn + H2SO4 y rendimiento\n## Cálculos con gases: volumen, moles y T/P\n## Preparación y molaridad de disoluciones\n## Verdad o falsedad de afirmaciones\n## Neutralización HCl y Al(OH)3\n## Preparación de HCl a partir de NaCl y H2SO4","[{\"question\":\"¿Cómo se determina qué muestra más átomos (SO2, N2 o He) a partir de moles o volumen en condiciones normales?\",\"answer\":\"Se convierte cada caso a número de moles y luego a partículas mediante el número de Avogadro. Después se multiplica por el número de átomos por molécula: SO2 aporta 3 átomos por molécula, N2 aporta 2 y el He 1. En el ejercicio, el mayor número corresponde al helio a 67,2 L en condiciones normales.\"},{\"question\":\"¿Qué pasos se siguen para calcular el volumen de H2 obtenido al reaccionar Zn con H2SO4 en exceso?\",\"answer\":\"Se ajusta la reacción Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2. Con la estequiometría se obtiene la cantidad de moles de H2 a partir de los moles de Zn. Finalmente se aplica la ecuación de gases P·V = n·R·T usando los datos de presión y temperatura para hallar el volumen.\"},{\"question\":\"¿Cómo se calcula la masa de ZnSO4 formada cuando la reacción tiene un rendimiento del 80%?\",\"answer\":\"Primero se usa la estequiometría para obtener la masa teórica de ZnSO4 a partir de los moles de Zn. 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