[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72273-es":3,"doc-seo-72273-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":85},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72273,962084926284,"Aurora","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_29158cc5080c5b710cf443261637dec0",38,"Examen","La Transformación Química 2006 Química TEMA 1","Problemas resueltos de Química (Selectividad Andalucía 2006), tema “La transformación química”, centrados en cálculos estequiométricos y de disoluciones. Incluye ejercicios con reacciones como H2SO4 + BaCl2, determinación de masa y volumen de H2SO4 para reaccionar con una cantidad dada de BaCl2, cálculo de sulfato de bario formado, y cálculos de molaridad y diluciones de disoluciones (ácido acético, H3PO4). Se abordan también moles, volúmenes en condiciones normales, conteo de átomos y moléculas, y un problema con carbonato de calcio y cloro con rendimiento y molaridad final del CaCl2.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006  \nQUÍMICA  \nTEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA  \n• Junio, Ejercicio 5, Opción A  \n• Junio, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 2, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 4, Opción A  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nEl ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de bario según la reacción:  \nH 2 SO4 (ac) + BaCl2 (ac) → BaSO4 (s) + 2 HCl(ac)  \nCalcule:  \na) El volumen de una disolución de ácido sulfúrico, de densidad 1’84 g/mL y 96% en peso de riqueza, necesario para que reaccionen totalmente 21’6 g de cloruro de bario.  \nb) La masa de sulfato de bario que se obtendrá.  \nMasas atómicas: H = 1 ; S = 32 ; O = 16 ; Ba = 137 '4 ; Cl = 35'5  \nQUÍMICA. 2006. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Por la estequiometría de la reacción, vemos que:  \n98 g de H 2 SO 4 →  \nx →  \n1000 mL de disolución  \nx  \n208 ' 4 g BaCl 2 ⎫  \n⎬ ⇒ x = 10 '16 g de H 2 SO 4 21'6 g ⎭  \n→  \n→  \n1840 ⋅0 '96  \n10 '16 g  \ng de H 2 SO 4 ⎫  \n⎬ ⇒ x = 5 '75 mL ⎭  \nb) Por la estequiometría de la reacción, vemos que:  \n208 ' 4 g BaCl 2 → 233' 4 21'6 g → x  \ng BaSO 4 ⎫  \n⎬ ⇒ x = 24 ' 2 g de BaSO 4  \n⎭  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nUna disolución de ácido acético tiene un 10% en peso de riqueza y una densidad de 1’05 g/mL. Calcule:  \na) La molaridad de la disolución.  \nb) La molaridad de la disolución preparada llevando 25 mL de la disolución anterior a un volumen final de 250 mL mediante la adición de agua destilada.  \nMasas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; O = 16  \nQUÍMICA. 2006. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \na) M =  \n1050 10  \nmoles soluto 60 100 ~~ ~~ = ~~  ~~1 L disolución 1  \nR E S O L U C I Ó N  \n= 1'75 M  \nb) M = ~~ ~~0~~ ~~'0205'~~ ~~2⋅15'75 = 0 '175  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nPara 10 g de dióxido de carbono, calcule:  \na) El número de moles de ese gas.  \nb) El volumen que ocupará en condiciones normales.  \nc) El número total de átomos.  \nMasas atómicas: C = 12; O = 16.  \nQUÍMICA. 2006. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n1 mol de CO  \nx  \nb)  \n2  \n→ 44  \n→ 10  \ng ⎫  \n⎬ ⇒ x = 0 ' 227 g ⎭  \nmoles  \n1 mol → 22 ' 4 0 ' 227 moles → x  \nL⎫  \n⎬ ⇒ x = 5 '08 L ⎭  \nc)  \n1 mol de CO 2 → 3⋅6 '023⋅10 23 átomos ⎫⎪⎬ ⇒ x = 4 '1 ⋅ 10 23 átomos 0 ' 227 moles → x ⎭⎪  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nUna disolución acuosa de H 3 PO 4 , a 20 ºC, contiene 200 g/L del citado ácido. Su densidad a esa temperatura es 1’15 g/mL.  \nCalcule:  \na) La concentración en tanto por ciento en peso.  \nb) La molaridad.  \nMasas atómicas: H = 1; O = 16; P = 31.  \nQUÍMICA. 2006. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n1150 g de disolución  \n100 g  \nb)  \n→  \n→  \n200 g de H 3PO 4 ⎫  \n⎬ x = 17 '39 %  \nx ⎭  \n1150 ⋅ 0 '1739  \n 98   \nM = = 2 '04 M  \n1  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nEn una bombona de gas propano que contiene 10 kg de este gas:  \na) ¿Cuántos moles de ese compuesto hay?  \nb) ¿Cuántos átomos de carbono hay?  \nc) ¿Cuál es la masa de una molécula de propano? Masas atómicas: C = 12; H = 1.  \nQUÍMICA. 2006. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n1 mol de C 3H 8  \nx  \nb)  \n1 mol de C 3H 8 → 3⋅6 '023 ⋅  \n227 ' 27 moles → x  \n→ 44 g ⎫  \n⎬ ⇒ x = 227 ' 27 moles → 10.000 g ⎭  \n10 23 átomos de carbono⎫⎪⎬ ⇒ x = 4 '1 ⋅ 10 26  \n⎭⎪  \nátomos  \nc)  \n6 '023⋅10 23 moléculas → 44  \n1 molécula → x  \ng ⎫ 23  \n⎬ ⇒ x = 7 '3⋅10 −⎭  \ng  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nEn tres recipientes de 15 litros de capacidad cada uno, se introducen, en condiciones normales de presión y temperatura, hidrógeno en el primero, cloro en el segundo y metano en el tercero. Para el contenido de cada recipien","cbCaio0HmWzZ9ozK","https://ap.wps.com/l/cbCaio0HmWzZ9ozK","pdf",42351,6,1,10,"Spanish","es",110,"# TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA\n## Junio 2006. Ejercicio 5 (Opción A y B)\n## Reserva 1: Ejercicios 2 y 5 (Opción B)\n## Reserva 2: Ejercicio 2 (Opción B)\n## Reserva 3: Ejercicio 2 (Opción B)\n## Reserva 4: Ejercicio 2 (Opción B) y Ejercicio (reacción CaCO3-Cl2)","[{\"question\":\"¿Qué método se usa para obtener la molaridad tras una dilución de una disolución inicial?\",\"answer\":\"Se calcula primero la molaridad de la disolución inicial a partir del porcentaje en peso y densidad. Luego se aplica la relación de dilución M1·V1 = M2·V2 usando el volumen inicial (25 mL) y el volumen final (250 mL).\"}]","La Transformación Química 2006 Química TEMA 1 | PDF",1784035959,15,{"code":4,"msg":32,"data":33},"ok",{"site_id":25,"language":24,"slug":34,"title":13,"keywords":35,"description":14,"schema_data":36,"social_meta":80,"head_meta":82,"extra_data":84,"updated_unix":29},"chemical-transformation-2006-chemistry-topic-1","",{"@graph":37,"@context":79},[38,55,70],{"@type":39,"itemListElement":40},"BreadcrumbList",[41,45,49,52],{"item":42,"name":43,"@type":44,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":46,"name":47,"@type":44,"position":48},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",2,{"item":50,"name":12,"@type":44,"position":51},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",3,{"item":53,"name":13,"@type":44,"position":54},"https://docshare.wps.com/es/document/chemical-transformation-2006-chemistry-topic-1/72273/",4,{"url":53,"name":13,"@type":56,"author":57,"headline":13,"publisher":59,"fileFormat":62,"inLanguage":24,"description":14,"dateModified":63,"datePublished":64,"encodingFormat":62,"isAccessibleForFree":65,"interactionStatistic":66},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":58},"Person",{"url":42,"name":60,"@type":61},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-08-08","2026-07-14",true,{"@type":67,"interactionType":68,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":69},"ViewAction",{"@type":71,"mainEntity":72},"FAQPage",[73],{"name":74,"@type":75,"acceptedAnswer":76},"¿Qué método se usa para obtener la molaridad tras una dilución de una disolución inicial?","Question",{"text":77,"@type":78},"Se calcula primero la molaridad de la disolución inicial a partir del porcentaje en peso y densidad. 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