[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72366-es":3,"doc-seo-72366-110":30,"detail-sidebar-cat-0-es-110":92},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":20,"language":22,"language_code":23,"site_id":24,"html_lang":23,"table_of_contents":25,"faqs":26,"seo_title":27,"seo_description":14,"update_tm":28,"read_time":29},72366,1099523882367,"Hazel","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_9964176cb1d06d4a9deccf72a44ae3dc",38,"Examen","Equilibrio Químico y Constantes Kp/Kc - Problemas de Química (2000)","Conjunto de enunciados y resoluciones de Química sobre equilibrios químicos. Incluye cálculo de Kp a partir de datos experimentales a distintas temperaturas, justificación del carácter endotérmico o exotérmico y análisis del desplazamiento del equilibrio ante cambios de presión. Se desarrollan procedimientos para obtener constantes y variables de equilibrio en reacciones gas-sólido y gas-gas, usando relaciones entre concentraciones y presiones parciales (incluye Le Chatelier), así como conversiones a moles y presiones totales.","En la tabla adjunta se recogen los valores, a distintas temperaturas, de la constante delequilibrio químico:  \n2SO3 (g) R 2SO2 (g) + O2 (g)  \n\n| T (º K) | 298 | 400 | 600 | 800 | 1000 |\n| --- | --- | --- | --- | --- | --- |\n| Kp | 2'82 ⋅ 10−25 | 1'78 ⋅ 10−16 | 1'98 ⋅ 10−8 | 1' 29 ⋅ 10−3 | 2'64 ⋅ 10−1 |\n\na) Justifique si la reacción anterior es endotérmica o exotérmica.  \nb) Explique cómo afecta al equilibrio un aumento de la presión, manteniendo constante la temperatura.  \nc) Calcule, a 298 ºK, la constante K p , del equilibrio:  \n2SO2 (g) + O2 (g) R 2 SO3 (g)  \nQUÍMICA. 2000. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Endotérmica. Ya que al aumentar la temperatura aumenta K c y el equilibrio se desplaza hacia laderecha.  \nb) Al aumentar la presión el volumen debe disminuir, luego el equilibrio de desplaza hacia la izquierda.  \nc) K p = ~~ ~~2~~ ~~'82~~ ~~110~~ ~~−25~~ ~~ = 3'54 ⋅10 24  \nA 613º K, el valor de K c para la reacción: Fe2O3 (s) + 3 H2 (g) R 2 Fe(s)+ 3 H2O(g) es 0’064. Sien el equilibrio anterior, la presión parcial del hidrógeno es de una atmósfera, calcule:  \na) La concentración de hidrógeno.  \nb) La presión total.  \nQUÍMICA. 2000. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \nn ⋅ R ⋅ T PH 1  \na) PH 2 =  V  = c ⋅ R ⋅ T ⇒ c = ~~ ~~R~~ ~~⋅~~ ~~2T =  0 '082 ⋅ 613 = 0 '019 M  \nb) Como Δn = 0, entonces: K c = K p = 0 '064 = ~~ ~~(P~~(~~PHH2O2~~)~~3~~ ~~ = ~~ ~~(PH21O~~ ~~)3~~ ~~ ⇒ PH 2O = 0 ' 4 at  \nPT = PH 2 + PH 2O = 1+ 0 '4 = 1'4 at  \nSuponga el siguiente sistema en equilibrio: UO2 (s) + 4 HF(g) R UF4 (g)+ 2 H2O(g) . Explique hacia dónde se desplaza el equilibrio cuando:  \na) Se adiciona UO2 (s) al sistema.  \nb) Se elimina HF(g)  \nc) Se aumente la capacidad del recipiente de reacción.  \nQUÍMICA. 2000. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \nEl principio de Le Chatelier dice que: “Si sobre un sistema en equilibrio se introduce una modificación, el sistema evolucionará en el sentido en que se oponga a tal cambio”.  \na) Si se adiciona UO2 (s) , el equilibrio no se modifica, ya que es un sólido.  \nb) Si se elimina HF(g) , el equilibrio tiende a aumentar su concentración, desplazándose hacia laizquierda.  \nc) Si se aumenta la capacidad del recipiente, el equilibrio se desplaza hacia la derecha.  \nIndique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:  \na) La velocidad de una reacción aumente al disminuir la temperatura a la que se realiza.  \nb) La velocidad de una reacción aumenta al disminuir la energía de activación.  \nc) La velocidad de una reacción disminuye al disminuir las concentraciones de los reactivos. QUÍMICA. 2000. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Falsa. Al aumentar la temperatura aumenta la velocidad de reacción.  \nb) Verdadera.  \nc) Verdadera.  \nEn un recipiente de 2 litros se introduce una cierta cantidad de NaHCO3 , se extrae el aire existente en el mismo, se cierra y se caliente a 400 ºC, produciéndose la reacción de descomposición siguiente:  \n2NaHCO3 (s) R Na2CO3 (s) + CO2 (g)+ H2O(g)  \nUna vez alcanzado el equilibrio, la presión dentro del recipiente es de 0’962 atm. Calcula:  \na) La constante de equilibrio Kp de esa reacción.  \nb) La cantidad de NaHCO3 que se ha descompuesto expresada en moles y en gramos. Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23  \nQUÍMICA. 2000. RESERVA 2. EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Como el número de moles de CO2 (g) y de H 2 O(g) que se forman son los mismos, se cumple que: PCO2 = PH2O = ~~ ~~0~~ ~~'~~ ~~9262 = 0 ' 481 at , luego:  \nK p = PCO2 ⋅ PH2O = 0 ' 481⋅ 0 ' 481 = 0 ' 231 at 2  \nb) Los moles que desaparecen de NaHCO3 son los mismos que aparecen de CO2 (g) o de H 2 O(g) :  \n0 '481 = n~~ ~~⋅~~ ~~0~~ ~~'0822~~ ~~⋅~~ ~~673 ⇒ n = 0 '017 moles NaHCO 3 = 1' 428 g de NaHCO 3  \nEn un recipiente se introduce una cierta cantidad de SbCl 5 y se calienta a 182 ºC, alcanzando la presión de una atmósfera y estableciéndose el equilibrio:  \nSbCl 5 (g) R SbCl3 (g)+ Cl2 (g)","cbCaifXcZL1eLQdI","https://ap.wps.com/l/cbCaifXcZL1eLQdI","pdf",130904,8,1,"Spanish","es",110,"# Constante de equilibrio y Kp/Kc\n## Cálculo de Kp a 298 K\n## Efecto de la temperatura y el tipo endotérmico/exotérmico\n## Efecto de la presión (Le Chatelier)\n# Problemas de equilibrio con presiones y concentraciones\n## Relación entre presiones parciales\n## Cálculo de presiones totales\n## Disociación y grado de disociación\n# Conversión a cantidades químicas","[{\"question\":\"Cómo se justifica si una reacción de equilibrio es endotérmica o exotérmica a partir de Kp y la temperatura?\",\"answer\":\"Se observa la variación de K con la temperatura: si al aumentar la temperatura aumenta K, el equilibrio se desplaza hacia los productos y la reacción es endotérmica; si disminuye, es exotérmica.\"},{\"question\":\"Qué efecto tiene aumentar la presión manteniendo constante la temperatura en un equilibrio químico gaseoso?\",\"answer\":\"Al aumentar la presión disminuye el volumen, por lo que el equilibrio se desplaza hacia el lado con menor número de moles gaseosos (menor “Δn” en el sentido de productos menos reactivos).\"},{\"question\":\"Cómo se calcula Kp a partir de presiones parciales en un equilibrio?\",\"answer\":\"Se emplea la expresión de la constante en función de las presiones parciales: Kp = (producto de P de los productos elevadas a sus coeficientes) / (producto de P de los reactivos elevadas a sus coeficientes), usando las presiones parciales obtenidas en el equilibrio.\"}]","Equilibrio Químico y Constantes Kp/Kc - Problemas de Química (2000) | PDF",1784036428,12,{"code":4,"msg":31,"data":32},"ok",{"site_id":24,"language":23,"slug":33,"title":13,"keywords":34,"description":14,"schema_data":35,"social_meta":87,"head_meta":89,"extra_data":91,"updated_unix":28},"chemical-equilibrium-and-kpkc-chemistry-problems-2000","",{"@graph":36,"@context":86},[37,54,69],{"@type":38,"itemListElement":39},"BreadcrumbList",[40,44,48,51],{"item":41,"name":42,"@type":43,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":45,"name":46,"@type":43,"position":47},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",2,{"item":49,"name":12,"@type":43,"position":50},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",3,{"item":52,"name":13,"@type":43,"position":53},"https://docshare.wps.com/es/document/chemical-equilibrium-and-kpkc-chemistry-problems-2000/72366/",4,{"url":52,"name":13,"@type":55,"author":56,"headline":13,"publisher":58,"fileFormat":61,"inLanguage":23,"description":14,"dateModified":62,"datePublished":63,"encodingFormat":61,"isAccessibleForFree":64,"interactionStatistic":65},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":57},"Person",{"url":41,"name":59,"@type":60},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-08-16","2026-07-14",true,{"@type":66,"interactionType":67,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":68},"ViewAction",{"@type":70,"mainEntity":71},"FAQPage",[72,78,82],{"name":73,"@type":74,"acceptedAnswer":75},"Cómo se justifica si una reacción de equilibrio es endotérmica o exotérmica a partir de Kp y la temperatura?","Question",{"text":76,"@type":77},"Se observa la variación de K con la temperatura: si al aumentar la temperatura aumenta K, el equilibrio se desplaza hacia los productos y la reacción es endotérmica; 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