[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72370-es":3,"doc-seo-72370-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72370,1099523885336,"Violet","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_276721f389ce27ea32af1340a28f341c",38,"Examen","Equilibrio Químico 2007 Junio Ejercicios y Reservas Resueltos","Problemas de Química resueltos correspondientes al tema de equilibrio químico en Andalucía 2007, con apartados de verdadero o falso y ejercicios de aplicación de principios de cinética y termodinámica del equilibrio. Se analizan reacciones exotérmicas, influencia de la temperatura y del catalizador, y el cálculo del grado de disociación, presiones parciales y constantes Kp/Kc a partir de datos experimentales. También se justifica el desplazamiento del equilibrio por cambios de presión, concentración y temperatura, incluyendo equilibrios con especies gaseosas y reacciones heterogéneas.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007  \nQUÍMICA  \nTEMA 5: EQUILIBRIO QUÍMICO  \n• Junio, Ejercicio 3, Opción B  \n• Junio, Ejercicio 6, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 6, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 3, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 5, Opción B  \nIndique, razonadamente, si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:  \na) Para una reacción exotérmica, la energía de activación de la reacción directa es menor que la energía de activación de la reacción inversa.  \nb) La velocidad de la reacción no depende de la temperatura.  \nc) La acción de un catalizador no influye en la velocidad de reacción.  \nQUÍMICA. 2007. JUNIO EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) La frase es correcta; en una reacción exotérmica la entalpía de los reactivos es mayor que la entalpía de los productos. La entalpía del complejo activado es mayor que ambas. La energía de activación es la diferencia entre la energía del complejo activado y la energía de los reactivos (oproductos) y esta diferencia es menor para reactivos que para productos.  \nb) Esto no es cierto, el factor determinante de la velocidad de una reacción es la temperatura ya que la mayor o menor velocidad de reacción depende de que se produzcan choques favorables entre las moléculas y el número de estos choques aumentará con la temperatura porque aumenta la velocidad media de las moléculas.  \nc) Es falso, precisamente un catalizador lo que hace es aumentar la velocidad de la reacción sin intervenir de forma directa en los procesos químicos que ocurren. Esto se consigue, en la mayoríade los casos, disminuyendo la energía de activación.  \nEn un recipiente de un litro de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 6 g de PCl 5 . Se calienta a 250º y se establece el siguiente equilibrio:  \nPCl 5 (g) R PCl 3 (g) + Cl 2 (g)  \nSi la presión total en el equilibrio es 2 atmósferas, calcule:  \na) El grado de disociación del PCl 5 .  \nb) El valor de la constante Kp a esa temperatura.  \nDatos: R = 0’082 atm ⋅ L ⋅ K − 1 ⋅ mol − 1 . Masas atómicas: P = 31; Cl = 35’5  \nQUÍMICA. 2007. JUNIO EJERCICIO 6. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nPCl 5 (g) R PCl 3 (g) + Cl 2 (g)  \ninicialequilibrio  \nnn(1 −α)  \n0  \nnα  \n0  \nnα  \nEl número total de moles en el equilibrio será: n T = n(1 −α) + nα + nα = n (1 + α) . Se debe decumplir que:  \nPT ⋅ VT = n T ⋅ R ⋅ T ⇒ 2 ⋅1 = 2068'5 ⋅ (1+ α) ⋅ 0 '082 ⋅ 523 ⇒ α = 0 '62  \nb)  \nP ⋅ P  \nPCl Cl  \nK =  3 2  =  \np P  \nPCl  \n5  \n⎛  nα  ⎞ ⎛  nα  ⎞⎝⎜ n(1 +α) ⋅ PT ⎠⎟ ⋅ ⎝⎜ n(1 +α) ⋅ PT ⎠⎟  \n⎛  n(1 −α) P ⎞⎜⎝ n(1 +α) ⋅ T ⎠⎟  \nα 2 ⋅ PT 0'62 2 ⋅ 2  \n= ~~ ~~ = ~~ ~~ = 1' 24  \n1 −α 2 1 − 0 '62 2  \nDado el equilibrio: N 2 (g) + 3 H 2 (g) R 2 NH 3 (g) ΔH 0 = − 92' 22 kJ Justifique la influencia sobre el mismo de:  \na) Un aumento de la presión total.  \nb) Una disminución de la concentración de N 2 .  \nc) Una disminución de la temperatura.  \nQUÍMICA. 2007. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Hacia la derecha. Ya que si aumenta la presión el volumen debe disminuir.  \nb) Hacia la izquierda. Ya que si disminuye la concentración de nitrógeno, para que no varíe la constante, debe disminuir la concentración de amoniaco.  \nc) Hacia la derecha. Ya que la disminución de temperatura favorece la reacción exotérmica.  \nEl cloruro de nitrosilo se forma según la reacción: 2NO(g) + Cl 2 (g) R 2 NOCl(g) .  \nEl valor de K c es 4'6 ⋅10 4 a 298 ºK. Cuando se alcanza el equilibrio a esa temperatura, en un matraz de 1’5 litros hay 4’125 moles de NOCl y 0’1125 moles de Cl 2 . Calcule:  \na) La presión parcial de NO en el equilibrio.  \nb) La presión total del sistema en el equilibrio.  \nDatos: R = 0'082 atm ⋅ L ⋅ K −1 ⋅ mol−1 .  \nQUÍMICA. 2007. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \n2 NO(g) equilibrio ~~ ~~1x'~~ ~~5  \n+ Cl 2 (g)  \n0 '1125 1'5  \nR  \n2 NOCl(g)  \n4 '125 1'5  ","cbCaigxZPDCFmtsu","https://ap.wps.com/l/cbCaigxZPDCFmtsu","pdf",77277,8,1,10,"Spanish","es",110,"# Selectividad Andalucía 2007: Química, Tema 5\n## Verdadero o falso: energía de activación, temperatura y catalizadores\n## Junio, Ejercicio 3: Opción B\n## Junio, Ejercicio 6: Opción B\n## Reserva 1, Ejercicio 3: Opción A\n## Reserva 1, Ejercicio 5: Opción B\n## Reserva 2, Ejercicio 6: Opción A\n## Reserva 4, Ejercicio 3: Opción A","[{\"question\":\"En una reacción exotérmica, cómo se relacionan las energías de activación directa e inversa?\",\"answer\":\"La energía de activación del proceso directo es menor que la del inverso, porque el complejo activado está a mayor energía respecto a los reactivos y la diferencia resulta menor para los reactivos que para los productos.\"},{\"question\":\"De qué depende la velocidad de una reacción y qué papel juega la temperatura?\",\"answer\":\"La velocidad depende de la temperatura: al aumentar la temperatura crece la velocidad media de las moléculas y aumenta el número de choques eficaces, lo que incrementa la velocidad.\"},{\"question\":\"Cómo afecta un catalizador a la velocidad de reacción y qué cambia energéticamente?\",\"answer\":\"Un catalizador aumenta la velocidad sin intervenir de forma directa en los procesos químicos globales; 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