[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72324-es":3,"doc-seo-72324-110":30,"detail-sidebar-cat-0-es-110":88},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":20,"language":22,"language_code":23,"site_id":24,"html_lang":23,"table_of_contents":25,"faqs":26,"seo_title":27,"seo_description":14,"update_tm":28,"read_time":29},72324,1099523885074,"Ivy","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_9964176cb1d06d4a9deccf72a44ae3dc",38,"Examen","Enlaces Químicos – Selectividad Andalucía 2008 Química TEMA 3","Conjunto de problemas resueltos de Química correspondientes a la Selectividad de Andalucía 2008 (Tema 3: Enlaces Químicos). Incluye ejercicios sobre número de enlaces σ y π en moléculas como H2, N2 y O2, deducción de geometría y polaridad mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones (TRPECV) para amoníaco, tricloruro de boro y metano, y análisis de tipos de enlace a romper (NaCl, agua, n-hexano). También aborda geometría, hibridación y polaridad en CCl4 y H2O, así como verdadero/falso sobre polaridad y conductividad iónica.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2008  \nQUÍMICA  \nTEMA 3: ENLACES QUÍMICOS  \n• Junio, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 3, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 2, Opción B  \nIndique, razonadamente, cuántos enlaces π y cuántos σ tienen las siguientes moléculasa) Hidrógeno.  \nb) Nitrógeno.  \nc) Oxígeno.  \nQUÍMICA. 2008. JUNIO EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) La molécula de hidrógeno tiene un enlace simple, por lo tanto, tiene un enlace σ .  \nb) La molécula de nitrógeno tiene un enlace triple, por lo tanto, tiene un enlace σ y 2 enlaces π .  \nc) La molécula de oxígeno tiene un enlace doble, por lo tanto, tiene un enlace σ y 1 enlaces π .  \nDeduzca, según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia, la geometría de las siguientes moléculas e indique la polaridad de las mismas:  \na) Amoniaco.  \nb) Tricloruro de boro.  \nc) Metano.  \nQUÍMICA. 2008. RESERVA 1 EJERCICIO 2 OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Es una molécula del tipo AB 3E , tres pares de electrones compartidos y uno sin compartir. Es una pirámide triangular. Es una molecular polar.  \nb) Es una molécula del tipo AB 3 , tres pares de electrones compartidos. Es una molécula triangular plana. Es una molecular apolar, ya que debido a su geometría se anulan los dipolos de cada enlace.  \nc) b) Es una molécula del tipo AB 4 , cuatro pares de electrones compartidos. Es una molécula tetraédrica. Es una molecular apolar, ya que debido a su geometría se anulan los dipolos de cada enlace.  \nIndique qué tipo de enlace hay que romper para:  \na) Fundir cloruro de sodio.  \nb) Vaporizar agua.  \nc) Vaporizar n-hexano.  \nQUÍMICA. 2008. RESERVA 3 EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Será preciso romper los enlaces que mantiene unidos a los iones en el cristal, es decir, el enlace iónico.  \nb) Cuando se vaporiza agua se sigue teniendo la misma sustancia pero en estado gaseoso, es decir, habrá que romper los enlaces que mantienen unidas a las moléculas de agua en estado liquido para que estas queden libres, es decir, hay que romper los enlaces de hidrógeno.  \nc) Hay que realizar lo mismo que en el caso anterior, pero en este caso no se trata de enlaces dehidrógeno, sino de fuerzas de Van der Waals.  \nPara las moléculas de tetracloruro de carbono y agua:  \na) Prediga su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.  \nb) Indique la hibridación del átomo central.  \nc) Justifique si esas moléculas son polares o apolares.  \nQUÍMICA. 2008. RESERVA 4. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El tetracloruro de carbono es una molécula del tipo AB 4 , cuatro pares de electrones compartidos, luego, tiene forma tetraédrica. La molécula de agua es una molécula del tipo AB 2 E 2 , alrededor del oxígeno hay cuatro pares de electrones, dos compartidos y dos sin compartir, su forma es angular plana.  \nb) En el tetracloruro de carbono, alrededor del carbono hay cuatro pares de electrones compartidospor lo que se necesitan cuatro orbitales para formar los cuatro enlaces sigma, es decir, el carbono presenta una hibridación sp 3 .  \nEn el agua, alrededor del oxígeno hay cuatro pares de electrones ( dos compartidos y dos sin compartir) por lo que se precisan cuatro orbitales, dos para los dos enlaces sigma y dos para los dos pares sin compartir, luego, el oxígeno tiene hibridación sp 3 .  \nc) En el tetracloruro de carbono los enlaces son polares, pero la geometría de la molécula hace que los cuatro dipolos se anulen y la molécula resulte apolar.  \nEn el agua los dos dipolos no se anulan debido a la geometría de esta molécula, con lo cual resultaser una molécula polar.  \nRazone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:  \na) Algunas moléculas covalentes son polares.  \nb) Los compuestos iónicos, cuando están fundidos o en disolución, son buenos conductores de la electricidad.  \nc) El agua tiene el punto de e","cbCaigXAD4yYhhpc","https://ap.wps.com/l/cbCaigXAD4yYhhpc","pdf",55912,6,1,"Spanish","es",110,"# Tema 3: Enlaces Químicos\n## Junio, Ejercicio 3, Opción B\n## Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A\n## Reserva 3, Ejercicio 2, Opción A\n## Reserva 4, Ejercicio 3, Opción B\n## Septiembre, Ejercicio 2, Opción B","[{\"question\":\"¿Qué tipo de enlace se debe romper para fundir NaCl, vaporizar agua y vaporizar n-hexano?\",\"answer\":\"Para fundir NaCl se rompen los enlaces iónicos del cristal. 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