[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72325-es":3,"doc-seo-72325-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72325,1099523885074,"Ivy","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_9964176cb1d06d4a9deccf72a44ae3dc",38,"Examen","Enlaces Químicos Selectividad Andalucía 2009 Química TEMA 3","Resolución de pruebas de Química correspondientes al TEMA 3: Enlaces Químicos (Selectividad Andalucía 2009). Incluye ejercicios y apartados resueltos sobre estructuras de Lewis, geometría molecular mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia y tipos de hibridación. Se justifican propiedades como la apolaridad de CCl4 o BF3 pese a enlaces polarizados, la diferencia de estado entre CCl4 y ICl4, y el contraste de puntos de fusión entre sales y compuestos cristalinos, además de razonamientos sobre naturaleza del enlace y conductividad en sólidos iónicos y metales.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009  \nQUÍMICA  \nTEMA 3: ENLACES QUÍMICOS  \n• Junio, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 3, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 3, Opción B  \nDada la molécula CCl  \n4  \na) Represéntela mediante estructura de Lewis.  \nb) ¿Por qué la molécula es apolar si los enlaces están polarizados?.  \nc) ¿Por qué a temperatura ambiente el CCl 4 es líquido y el CI 4 es sólido?. QUÍMICA. 2009. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Diagrama de Lewis  \nb) Los enlaces están polarizados hacia el cloro ya que éste es más electronegativo que el carbono. La distribución espacial de los átomos es tetraédrica estando el átomo de carbono en el centro de un tetraedro y los átomos de cloro en los vértices; de esta forma, los momentos dipolares de los cuatro enlaces se neutralizan entre sí danto lugar a un momento dipolar total igual a cero por lo que la molécula es apolar.  \nc) El CI 4 es sólido, a temperatura ambiente, porque es una molécula con un mayor tamaño que lade CCl 4 ya que los átomos de yodo son mayores que los de cloro. Esto hace que los enlaces intermoleculares (por fuerzas de Van der Waals) sean mayores en CI 4 que en CCl 4 y así las moléculas se atraen más fuertemente dando lugar a una sustancia con mayores puntos de fusión y deebullición. Las fuerzas intermoleculares aumentan con el tamaño de las moléculas.  \nDadas las moléculas CF4 y NH 3  \na) Represente sus correspondientes estructuras de Lewis.  \nb) Establezca su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capade Valencia.  \nc) Indique la hibridación del átomo central.  \nQUÍMICA. 2009. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \nLa estructura de Lewis para la molécula de CF4 es:  \nEs una molécula AX 4 tetraédrica en donde el átomo central utiliza la hibridación sp 3 . La estructura de Lewis para la molécula de NH 3 es:  \nEs una molécula AX 3E piramidal en donde el átomo central utiliza la hibridación sp 3 .  \na) Justifique la naturaleza del enlace que se formará cuando el oxigeno se combine con calcio.  \nb) Justifique la naturaleza del enlace que se formará cuando el oxigeno se combine con hidrógeno.  \nc) ¿Cuál de los dos compuestos formados tendrá mayor punto de fusión? Razone la respuesta. QUÍMICA. 2009. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Iónico  \nb) Covalente  \nc) Óxido de calcio  \nPara la moléculaGeH 4 :  \na) Establezca su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capade Valencia.  \nb) Indique la hibridación del átomo central.  \nc) Ordene, de forma razonada, de menor a mayor punto de fusión los compuestos CH 4 y  \nGeH 4 .  \nQUÍMICA. 2009. RESERVA 4. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Es una molécula del tipo AB 4 ,(cuatro pares de electrones enlazantes), tendrá forma tetraédrica.  \nb) El germanio presenta una hibridación sp 3 .  \nc) CH 4 \u003C GeH 4  \nRazone sobre la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:  \na) La molécula de BF3 es apolar aunque sus enlaces están polarizados.  \nb) El cloruro de sodio tiene menor punto de fusión que el cloruro de cesio.  \nc) El cloruro de sodio sólido no conduce la corriente eléctrica y el cobre si. QUÍMICA. 2009. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Verdadera. Tiene enlaces polares, pero debido a su geometría que es triangular plana, la molécula resulta apolar.  \nb) Falsa. Los puntos de fusión de los compuestos cristalinos depende de su energía reticular y en el caso del cloruro de sodio su energía reticular es mayor que la del cloruro de cesio.  \nc) Verdadera. El cloruro de sodio en estado sólido no conduce la corriente eléctrica pues sus iones están fijos en la red cristalina. El cobre si pues es un metal y los electrones tienen movilidad.","cbCaihJy3MCZ1cXD","https://ap.wps.com/l/cbCaihJy3MCZ1cXD","pdf",60443,5,1,6,"Spanish","es",110,"# TEMA 3: Enlaces Químicos\n## Junio 2009, Ejercicio 2 (Opción B)\n## Reserva 2, Ejercicio 2 (Opción A)\n## Reserva 3, Ejercicio 2 (Opción A)\n## Reserva 4, Ejercicio 3 (Opción B)\n## Septiembre 2009, Ejercicio 3 (Opción B)","[{\"question\":\"Por qué CCl4 resulta apolar aunque sus enlaces estén polarizados?\",\"answer\":\"Los cuatro enlaces C–Cl están polarizados hacia el cloro por su mayor electronegatividad. La geometría tetraédrica hace que los momentos dipolares se neutralicen y el momento dipolar total sea cero.\"},{\"question\":\"Por qué a temperatura ambiente el CCl4 es líquido y el ICl4 es sólido?\",\"answer\":\"ICl4 tiene mayor tamaño por los átomos de yodo, lo que incrementa las fuerzas intermoleculares (fuerzas de Van der Waals). 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