[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72321-es":3,"doc-seo-72321-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":92},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72321,1099523882182,"Eliana","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_6f874abed73319feea01a86fa6f0fab8",38,"Examen","Enlaces Químicos (Selectividad Andalucía 2001) — Química TEMA 3","Material de resolución de ejercicios de Química para Selectividad Andalucía 2001, Tema 3: Enlaces Químicos. Incluye preguntas sobre identificación del tipo de enlace (iónico, covalente y covalente polar) y comparación de puntos de ebullición. También aborda ordenamiento de moléculas según diferencias de electronegatividad y determina polaridad. Se desarrollan representaciones de Lewis, predicción de geometrías mediante TRPECV (VSEPR) e interpretación de hibridación. Finalmente, se justifican propiedades como puntos de ebullición/fusión, solubilidad y efectos del carácter iónico o polaridad.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2001  \nQUÍMICA  \nTEMA 3: ENLACES QUÍMICOS  \n• Junio, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 2, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 2, Opción B  \nDados los siguientes compuestos: CaF2 , CO2 , H 2O . a) Indique el tipo de enlace predominanteen cada uno de ellos. b) Ordene los compuestos anteriores de menor a mayor punto deebullición. Justifique las respuestas.  \nQUÍMICA. 2001. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) CO2 (covalente); H 2 O (covalente polar); CaF2 (iónico) .  \nb) CO2 \u003C H 2 O \u003C CaF2  \nCuatro elementos se designan arbitrariamente como A, B, C y D. Sus electronegatividades semuestran en la tabla siguiente:  \n\n| Elemento | A | B | C | D |\n| --- | --- | --- | --- | --- |\n| Electronegatividad | 3’0 | 2’8 | 2’5 | 2’1 |\n\nSi se forman las moléculas AB, AC, AD y BD: a) Clasifíquelas en orden creciente por su carácter covalente. Justifique la respuesta. b) ¿Cuál será la molécula más polar? Justifique larespuesta.  \nQUÍMICA. 2001. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) AD \u003C BD \u003C AC \u003C AB. Ya que va disminuyendo la diferencia de electronegatividad.  \nb) La molécula más polar será la que tenga una mayor diferencia de electronegatividad, es decir, la AD.  \nDadas las siguientes moléculas: CCl4 , BF3 y PCl 3 a) Represente sus estructuras de Lewis. b) Prediga la geometría de cada una de ellas según la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Indique la polaridad de cada una de las moléculas.  \nQUÍMICA. 2001. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Las estructuras de Lewis son:  \nCl | Cl − C − Cl | Cl  \nF  \n| F − B − F  \nDD  \nCl − P − Cl | Cl  \nb) La molécula de tetracloruro de carbono es una molécula del tipo AB 4 ,(cuatro pares de electrones enlazantes), tendrá forma tetraédrica. La molécula de trifluoruro de boro es una molécula del  \ntipo AB 3 ,(tres pares de electrones enlazantes), tendrá forma de triángulo equilátero. La molécula de tricloruro de fósforo es una molécula del tipo AB 3 E ,(tres pares de electrones enlazantes y uno no enlazante), tendrá forma de pirámide triangular.  \nc) El tetracloruro de carbono y el trifluoruro de boro son apolares. El tricloruro de fosforo es polar.  \nEn función del tipo de enlace explique por qué: a) El NH 3 tiene un punto de ebullición más alto que el CH4 . b) El KCl tiene un punto de fusión mayor que el Cl 2 . c) El CH4 es insoluble enagua y el KCl es soluble.  \nQUÍMICA. 2001. RESERVA 4. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Ya que el NH3 tiene enlaces covalentes y su molécula es polar, mientras que el CH4 tieneenlaces covalentes, pero su molécula es apolar.  \nb) Ya que el KCl es un compuesto iónico y el Cl2 un compuesto covalente.  \nc) Ya que el KCl es un compuesto iónico y el CH4 es un compuesto covalente no polar.  \nDadas las siguientes moléculas: SiH4 , NH 3 y BeH 2 . a) Represente sus estructuras de Lewis. b) Prediga la geometría de cada una de ellas según la Teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia. c) Indique la hibridación del átomo central.  \nQUÍMICA. 2001. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Las estructuras de Lewis son:  \nH |  \nH − Si − H | H  \nDD  \nH − N − H  \nH − Be − H  \n|  \nH  \nb) La molécula de silano es una molécula del tipo AB 4 , (cuatro pares de electrones enlazantes), tendrá forma tetraédrica. La molécula de amoníaco es una molécula del tipo AB 3 E , (tres pares de electrones enlazantes y uno no enlazante), tendrá forma de pirámide triangular. La molécula dehidruro de berilio es una molécula del tipo AB 2 ,(dos pares de electrones compartidos y 0 pares de electrones sin compartir), tendrá forma lineal.  \n| H | H |\n| --- | --- |\n\nH  \nc) En el silano, el silicio presenta una hibridación sp 3 . En el amoníaco, el nitrógeno presenta una hibridación sp 3 . En la molécula de hidruro de berilio, el berilio prese","cbCailkKDcjuBgNd","https://ap.wps.com/l/cbCailkKDcjuBgNd","pdf",58862,3,1,6,"Spanish","es",110,"# Tema 3: Enlaces Químicos\n## Junio 2001, Ejercicio 2 (Opción B)\n## Reserva 1, Ejercicio 3 (Opción B)\n## Reserva 2, Ejercicio 2 (Opción A)\n## Reserva 4, Ejercicio 2 (Opción B)\n## Septiembre 2001, Ejercicio 2 (Opción B)","[{\"question\":\"¿Cómo se identifica el tipo de enlace predominante en compuestos como CaF2, CO2 y H2O?\",\"answer\":\"Se clasifica CO2 como covalente, H2O como covalente polar y CaF2 como iónico, atendiendo al comportamiento de los enlaces en cada compuesto.\"},{\"question\":\"¿Cómo se ordenan CO2, H2O y CaF2 por punto de ebullición y qué justifica el orden?\",\"answer\":\"El orden es CO2 \\u003c H2O \\u003c CaF2. 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