[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72319-es":3,"doc-seo-72319-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72319,1099523885074,"Ivy","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_9964176cb1d06d4a9deccf72a44ae3dc",38,"Examen","Enlaces Químicos 2004 Andalucía Química TEMA 3","Conjunto de ejercicios resueltos de Química (selectividad Andalucía 2004) sobre el TEMA 3: Enlaces químicos. Se justifican geometrías moleculares mediante la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (VSEPR) para moléculas como BCl3, SiF4 y BeCl2, así como sistemas tipo AB, B2 y AB4. Se determina la hibridación de los átomos centrales, la polaridad total en AB4, la conductividad eléctrica en hilos, cristales y disoluciones, y la representación con estructuras de Lewis de H2O, NH4+ y PH3. También se incluye el ciclo de Born-Haber para KCl y la variación de la energía de ionización.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004  \nQUÍMICA  \nTEMA 3: ENLACES QUÍMICOS  \n• Junio, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 2, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 2, Opción A  \nEn los siguientes compuestos: BCl 3 , SiF4 yBeCl2 .  \na) Justifique la geometría de estas moléculas mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.  \nb) ¿Qué orbitales híbridos presenta el átomo central?.  \nQUÍMICA. 2004. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Las estructuras de Lewis son:  \nCl  \n⋅ ⋅  \nB: Cl  \n⋅ ⋅  \nCl  \nF  \n⋅ ⋅; F : Si : F  \n⋅ ⋅  \nF  \ny  \nCl : Be : Cl  \nLa molécula de tricloruro de boro es una molécula del tipo AB 3 , (tres pares de electrones compartidos y 0 pares de electrones sin compartir), tendrá forma triangular equilátera. La moléculade tetrafluoruro de silicio es una molécula del tipo AB 4 ,(cuatro pares de electrones compartidos y 0 pares de electrones sin compartir), tendrá forma tetraédrica. La molécula de cloruro de berilio es una molécula del tipo AB 2 , (dos pares de electrones compartidos y 0 pares de electrones sin compartir), tendrá forma lineal.  \nb) En la molécula de tricloruro de boro, el boro presenta una hibridación sp 2 . En la molécula de tetrafluoruro de silicio, el silicio presenta una hibridación sp 3 . En la molécula de cloruro de berilio, el berilio presenta una hibridación sp.  \nA partir de los átomos A y B cuyas configuraciones electrónicas son, respectivamente,  \n1s2 2s2 2p 2 y 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5  \na) Explique la posible existencia de las moléculas: AB, B2 yAB4 .  \nb) Justifique la geometría de la molécula AB4 .  \nc) Discuta la existencia o no de momento dipolar en AB4 .  \nQUÍMICA. 2004. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El elemento A es el carbono (Z = 6) y el B es el cloro (Z = 17) . Es imposible formar la molécula AB, ya que el carbono puede disponer de dos o de cuatro electrones desapareados y el cloro sólotiene uno. Si existirá la molécula de B2 (molécula de cloro, Cl 2 ) y se formará compartiendo un electrón cada átomo de B (cada cloro) . También existirá la de AB4 que se formará compartiendo el átomo de A sus cuatro electrones con otros cuatro de sendos átomos de B ( CCl 4 , tetracloruro de carbono) .  \nb) Según el método de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia, la molécula es del tipo AB4 , con cuatro pares de electrones compartidos y ninguno sin compartir, razón por la cual sugeometría será tetraédrica regular.  \nc) Aunque el cloro es más electronegativo que el carbono, originando cuatro enlaces polares, la geometría de la molécula hace que los cuatro momentos dipolares se anulen resultando un momentodipolar total nulo. La molécula será apolar.  \nComente, razonadamente, la conductividad eléctrica de los siguientes sistemas:  \na) Un hilo de cobre.  \nb) Un cristal deCu(NO3 )2 .  \nc) Una disolución de Cu(NO3 )2 .  \nQUÍMICA. 2004. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El cobre es un conductor por excelencia debido a sus cargas libres.  \nb) El cristal de nitrato cúprico no será conductor por ser un compuesto iónico.  \nc) La disolución de nitrato cúprico conduce la corriente eléctrica (conductor de 2ª especie) .  \nDadas las especies: H 2O , NH 4+ y PH 3  \na) Represéntelas mediante estructuras de Lewis.  \nb) Justifique su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capade Valencia.  \nQUÍMICA. 2004. RESERVA 3. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Las estructuras de Lewis son:  \nH  \n⋅ ⋅  \nO : H  \n⋅ ⋅  \nH  \n⋅ ⋅; H : N + : H  \n⋅ ⋅  \nH  \ny  \nH  \n⋅ ⋅  \n: P : H  \n⋅ ⋅  \nH  \nb)  \nH 2 O : es una molécula del tipo AB 2 E 2 ,(dos pares de electrones compartidos y 2 pares de electrones sin compartir), tendrá forma angular.  \nNH4+ : es una molécula del tipo AB 4 , (cuatro pares de electrones compartidos y 0 pares de electrones sin compart","cbCaisveP4rkTT6b","https://ap.wps.com/l/cbCaisveP4rkTT6b","pdf",59887,6,1,7,"Spanish","es",110,"# Enlaces químicos: geometría y VSEPR\n## Moléculas BCl3, SiF4 y BeCl2: geometría e hibridación\n## Moléculas AB, B2 y AB4: existencia, geometría y momento dipolar\n# Conductividad eléctrica en sistemas con Cu(NO3)2\n## Hilo de cobre, cristal iónico y disolución\n# Estructuras de Lewis y geometría: H2O, NH4+ y PH3\n# Ciclo de Born-Haber para KCl y conductividad de los metales\n## Energía de ionización en Li, Na, K, Rb y Cs","[{\"question\":\"¿Cómo se justifica la geometría de BCl3, SiF4 y BeCl2 con la teoría VSEPR?\",\"answer\":\"BCl3 tiene tipo AB3 con tres pares compartidos y 0 sin compartir, por lo que presenta forma triangular equilátera. 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