[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72320-es":3,"doc-seo-72320-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":92},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72320,1099523885074,"Ivy","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_9964176cb1d06d4a9deccf72a44ae3dc",38,"Examen","Enlaces Químicos (Química) Andalucía 2005 – Problemas Resueltos","Problemas resueltos de Química (Andalucía, 2005) sobre el tema Enlaces Químicos. Se determinan tipos de enlace (covalente e iónico) en especies como Cl2, HCl, CCl4, CF4, NH3 y CH3OH, CH4 y NH3; se analiza la polaridad de enlaces y la polaridad global por geometría. También se justifican comparaciones de dureza (LiF vs KBr), solubilidad (MgO vs CaS), estructuras de Lewis, teoría de repulsión de pares y la hibridación del átomo central, además del orden de puntos de fusión y solubilidad en agua.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005  \nQUÍMICA  \nTEMA 3: ENLACES QUÍMICOS  \n• Junio, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 2, Opción B  \nDadas las especies químicas Cl 2 , HCl y CCl 4 :  \na) Indique el tipo de enlace que existirá en cada una.  \nb) Justifique si los enlaces están polarizados.  \nc) Razone si dichas moléculas serán polares o apolares. QUÍMICA. 2005. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Enlaces covalentes.  \nb) En el HCl y en el CCl 4 los enlaces están polarizados.  \nc) Solamente es polar el HCl . El CCl 4 a pesar de que tiene enlaces polares, la molécula es apolar debido a su geometría. La molécula de Cl 2 es apolar.  \nTeniendo en cuenta la energía reticular de los compuestos iónicos, conteste razonadamente:  \na) ¿Cuál de los siguientes compuestos tendrá mayor dureza: LiF o KBr?  \nb) ¿Cuál de los siguientes compuestos será más soluble en agua: MgO o CaS?  \nQUIMICA. 2005. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Los iones que forman las redes cristalinas del fluoruro de litio y del bromuro de potasio tienen lamisma carga. Para una misma carga los iones grandes generan energías de red inferiores, por lo tanto el fluoruro de litio tiene mayor energía reticular y, en consecuencia mayor dureza.  \nb) Los iones que forman las redes cristalinas del óxido de magnesio y del sulfuro de calcio tienen lamisma carga. Por lo tanto, el compuesto con mayor energía reticular es el óxido de magnesio, yaque tiene los iones de menor tamaño. Por lo tanto, el sulfuro de calcio, que tiene menor energíareticular se disolverá mejor.  \nDadas las moléculas CF4 y NH 3 :  \na) Represéntelas mediante estructuras de Lewis.  \nb) Justifique su geometría mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capade Valencia.  \nc) Indique la hibridación del átomo central.  \nQUIMICA. 2005. RESERVA 3 EJERCICIO 3 OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \nF  \n|  \na) La estructura de Lewis es: F − C − F  \n|  \nF  \ny  \nb) La molécula de tetrafluoruro de carbono es electrones compartidos y 0 pares de electrones sin de amoníaco es una molécula del tipo AB 3 E , enlazante), tendrá forma de pirámide triangular.  \nDD  \nH − N − H  \n|  \nH  \nuna molécula del tipo AB 4 , (cuatro pares de compartir), tendrá forma tetraédrica. La molécula (tres pares de electrones enlazantes y uno no  \nF  \nc) En la molécula de tetrafluoruro de carbono, el carbono presenta una hibridación sp 3 . En el amoníaco, el nitrógeno presenta una hibridación sp 3 .  \nDadas las siguientes especies químicas: CH 3OH , CH 4 y NH 3 a) Indique el tipo de enlace que existe dentro de cada una. b) Ordénelas, justificando la respuesta, de menor a mayor punto defusión. c) Razone si serán solubles en agua.  \nQUIMICA. 2005. RESERVA 4 EJERCICIO 2 OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El metanol es una molécula tetraédrica polar. El metano es una molécula tetraédrica apolar. El amoníaco es una pirámide trigonal polar.  \nEl metanol al tener una masa pequeña las fuerzas de dispersión serán débiles, como es polar posee fuerzas entre dipolos permanentes más fuertes que las anteriores, pero al tener átomos de oxígeno con pares de electrones no enlazantes se forman puentes de hidrógeno.  \nEl metano, al tener una masa menor que la del metanol, sus fuerzas de dispersión son menores. No tiene dipolos al ser apolar ni puentes de hidrógeno.  \nEl amoníaco tiene fuerzas de dispersión débiles, fuerzas entre dipolos permanentes y puentes de hidrógeno.  \nb) CH 4 \u003C NH 3 \u003C CH 3OH  \nc) El metanol y el amoníaco se disuelven en agua al ser moléculas polares. El metano no se disuelveal ser apolar.","cbCaidnCp5Wm75u0","https://ap.wps.com/l/cbCaidnCp5Wm75u0","pdf",55597,4,1,5,"Spanish","es",110,"# TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS\n## Junio, Ejercicio 2 (Opción B)\n## Reserva 1, Ejercicio 2 (Opción A)\n## Reserva 3, Ejercicio 3 (Opción B)\n## Reserva 4, Ejercicio 2 (Opción B)","[{\"question\":\"Qué tipo de enlace presentan Cl2, HCl y CCl4 y cómo se relaciona con su polarización?\",\"answer\":\"En las tres especies hay enlaces covalentes. En HCl y CCl4 los enlaces están polarizados, mientras que la molécula Cl2 resulta apolar al no presentar polaridad neta.\"},{\"question\":\"Cómo se decide si una molécula es polar o apolar para especies con enlaces polarizados?\",\"answer\":\"La polaridad depende de la geometría: aunque existan enlaces polarizados, si la distribución espacial cancela los dipolos, la molécula completa puede ser apolar. 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