[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-44792-es":3,"doc-seo-44792-110":30,"detail-sidebar-cat-0-es-110":91},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":13,"seo_description":14,"update_tm":28,"read_time":29},44792,1099514068365,"Aurelia","https://ap-avatar.wpscdn.com/avatar/10000253d8d9f28188e?_k=1776742907772140068",38,"Examen","Temas de Bioquímica: Introducción a la bioquímica","Material de estudio enfocado en la introducción a la bioquímica y los conceptos base de la materia. Desarrolla definiciones de materia, cuerpo y sustancia, diferenciando estados físicos (gas, líquido y sólido) y estados de agregación. Explica sustancias simples y compuestas, elemento químico, símbolos, y clasificaciones de los elementos en metales, no metales, metaloides e inertes o gases nobles. Incluye fundamentos sobre átomo, teoría del octeto, uniones químicas y fuerzas intermoleculares.","TEMAS DE BIOQUIMICA  \nTEMA I: INTRODUCCION A LA BIOQUIMICA  \nGeneralidades  \nConcepto de materia, cuerpo, sustancia. Sustancia simple y compuesta. Definición de elemento químico. Símbolos. Clasificación de los elementos. Clasificación periódica de los elementos químicos. Fórmulas químicas. Valencia. Estructura del Átomo. Clasificación periódica y configuraciónelectrónica. Teoría del octeto. Uniones químicas. Unión electrovalente oheteropolar. Unión covalente. Unión covalente coordinada. Uniones intermoleculares: fuerzas de Van der Waals. Puentes hidrógeno. Interacciones entre dipolos.  \nConcepto de materia: Para llegar al concepto de materia es necesario realizaruna serie de experiencias.  \na.- Para levantar una mesa se debe realizar un esfuerzo, lo mismo si sedesea levantar una silla, un pizarrón, etc. “Siempre que se realiza unesfuerzo muscular significa que se está aplicando una fuerza”. ¿ Para qué ?. Para vencer un peso. Conclusión: Todos los objetos que nos rodean tienen peso.  \nb.-Si en un vaso lleno de agua se coloca una cuchara, se observa que el agua se derrama. Conclusión: Todos los objetos ocupan un lugar en el espacio.  \nc.- Los objetos se pueden tocar, algunos gustar, etc. Conclusión: Todos los objetos impresionan los sentidos.  \nEs decir que independientemente de su forma, color, uso, etc. Todos los objetos tienen algo en común que se denomina:  \nMATERIA  \n- Es todo aquello que nos rodea.  \n- Tiene peso.  \n- Ocupa un lugar en el espacio  \n- Impresiona los sentidos  \nLa materia existe en tres estados físicos fundamentales:  \na.- Gas: es una materia cuya forma y volumen es infinitamente variable. Ej.: con el mismo peso de gas puede llenarse una pequeña caja o unenorme balón.  \nb.-Líquido: es una materia cuya forma es infinitamente variable, adaptándose a la forma del recipiente que lo contiene.  \nc.- Sólido: es una materia cuya forma permanece constante.  \nA la materia que tenemos que manejar puede asignarse uno de estos tres  \n“estados de agregación”.  \nConcepto de cuerpo: Para definir un cuerpo es fundamental indicar su forma, porque si ésta desaparece origina otro u otros cuerpos. Ej.: si destrozo una botella, los fragmentos serán cualquier otro cuerpo menos una botella.  \nO sea que: CUERPO es una porción limitada de materia.  \nConcepto de sustancia: Existen diferentes clases de materia que le dan a los cuerpos propiedades particulares. Ej.: si tengo tres cuerpos esféricos; uno devidrio, otro de cobre, otro de plomo; tienen en común su forma pero se diferencian por su color y su peso. Estas distintas clases de materia se llaman:  \nSUSTANCIA: Para definirla no es necesario indicar su forma porque sidestruyo, por ejemplo, el cuerpo esférico de vidrio, cada uno de los trozos sigueteniendo las propiedades del vidrio. Es decir que se ha destruido el cuerpo perono la sustancia.  \nLuego:  \n“SUSTANCIA es la calidad de materia que constituye un cuerpo”. Sustancias simples y compuestas: Existen dos clases de sustancias.  \na.- las que se descomponen en otras más sencillas;  \nb.- las que no se descomponen.  \nLas primeras se conocen como:  \n sustancias compuestas  \n compuestos químicos o combinaciones  \nLas segundas que no pueden descomponerse se llaman sustancias simples. Puede suceder que una sustancia compuesta no se descomponga directamente en sustancias simples, pero siempre se llega a éstas. Por ej.: sicalentamos lo suficiente un trozo de mármol pulverizado obtenemos:  \n-ungasCO2  \nC  \nO2  \n- un polvoblancodeóxidodecalcio  \nCa  \nO2  \nC, O2 y Ca son sustancias simples por lo tanto no pueden descomponerse.  \n¿Por qué ocurre esto? 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