[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72290-es":3,"doc-seo-72290-110":30,"detail-sidebar-cat-0-es-110":92},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":20,"language":22,"language_code":23,"site_id":24,"html_lang":23,"table_of_contents":25,"faqs":26,"seo_title":27,"seo_description":14,"update_tm":28,"read_time":29},72290,962084926284,"Aurora","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_29158cc5080c5b710cf443261637dec0",38,"Examen","La Estructura del Átomo – Problemas Resueltos Selectividad Andalucía 2000","Conjunto de problemas resueltos de Química de la Selectividad de Andalucía (2000), centrados en el tema “La estructura del átomo”. Incluye la escritura de configuraciones electrónicas de átomos y iones, la determinación de números cuánticos en orbitales externos, y el análisis razonado de tendencias periódicas. Se comparan radios atómicos y iónicos, se justifican carácter metálico o no metálico y se aplica la afinidad electrónica para decidir cuál elemento presenta mayor tendencia a captar electrones.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2000  \nQUÍMICA  \nTEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO  \n[http://emestrada. wordpress.com](http://emestrada. wordpress.com)  \nLos números atómicos de los elementos P y Mn son 15 y 25, respectivamente.  \na) Escriba la configuración electrónica de cada uno de ellos.  \nb) Indique los números cuánticos que corresponden a los electrones situados, en cada caso, en los orbitales más externos.  \nQUÍMICA. 2000. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) P = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 ; Mn = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2  \nb) (3,1,0); (4,0,0)  \nLos elementos Na, Al, y Cl tienen números atómicos 11, 13 y 17, respectivamente.  \na) Escriba la configuración electrónica de cada elemento.  \nb) Escriba la configuración electrónica de los iones Na+ , Al 3+ y Cl − .  \nc) Ordene, de forma razonada, los radios de los iones anteriores.  \nQUÍMICA. 2000. RESERVA 1. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Na = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Al = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 ; Cl = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5  \nb) Na + = 1s 2 2s 2 2p 6 ; Al 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 ; Cl − = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6  \nc) Al3+ \u003C Na + \u003C Cl −  \nTres elementos tienen de número atómico 25, 35 y 38, respectivamente.  \na) Escriba la configuración electrónica de los mismos.  \nb) Indique, razonadamente, el grupo y el periodo a que pertenece cada uno de los elementos anteriores.  \nc) Indique, razonando la respuesta, el carácter metálico o no metálico de cada uno de los elementos anteriores.  \nQUÍMICA. 2000. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na y b) Mn = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 2 ; Grupo 7 y Periodo 4 Br = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 ; Grupo 17 y Periodo 4 Sr = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 ; Grupo 2 y Periodo 5  \nc) Metal Mn y Sr  \nLos elementos A y B tienen, en sus últimos niveles, las configuraciones:  \nA = 4s2p6 5s1 y B = 3s2p6d10 4s2p4 .  \nJustifique: a) Si A es metal o no metal. b) Qué elemento tendrá mayor afinidad electrónica.  \nc) Qué elemento tendrá mayor radio.  \nQUÍMICA. 2000. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Si, ya que es un elemento del grupo 1.  \nb) La afinidad electrónica es la energía que desprende un átomo neutro, gaseoso y en estado fundamental al captar un electrón, formándose un ión gaseoso con carga negativa. El elemento que tendrá mayor afinidad electrónica será el B.  \nc) El elemento que tendrá mayor radio será el A.  \nLos números atómicos de los elementos Br y Rb son 35 y 37, respectivamente.  \na) Escriba la configuración electrónica de ambos elementos.  \nb) Indique el ión más estable de cada elemento y su configuración electrónica.  \nc) Razone cuál de los dos iones tendrá mayor radio.  \nQUÍMICA. 2000. RESERVA 4. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Br = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 Rb = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 1  \nb) Br − = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 .  \nRb + = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6  \nc) Br − > Rb+ . Ya que el rubidio tiene más protones y la atracción entre protones y electrones será mayor que en el bromo.  \nLas dos tablas siguientes corresponden a radios atómicos:  \n\n| Elemento | Li | Be | B | C | N | O | F |\n| --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |\n| 0 R ( A ) | 1’23 | 0’89 | 0’80 | 0’77 | 0’70 | 0’66 | 0’64 |\n\n\n| Elemento | Li | Na | K | Rb | Cs |\n| --- | --- | --- | --- | --- | --- |\n| 0 R ( A ) | 1’23 | 1’57 | 2’03 | 2’16 | 2’35 |\n\na) Justifique la variación del radio en el periodo. b) Justifique la variación del radio en el grupo.  \nQUÍMICA. 2000. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) En el periodo disminuye el radio atómico ya que va aumentando la carga nuclear y los protonesatraen con más fuerza a los electrones.  \nb) En el grupo aumenta el radio atómico ya que va aumentando el número de capas.","cbCaiizPosiSOyBC","https://ap.wps.com/l/cbCaiizPosiSOyBC","pdf",21414,7,1,"Spanish","es",110,"# Tema 2: La estructura del átomo\n## Configuraciones electrónicas y iones\n## Números cuánticos y orbitales externos\n## Tendencias periódicas: radios, afinidad electrónica y carácter metálico","[{\"question\":\"Cómo se escribe la configuración electrónica de un elemento a partir de su número atómico?\",\"answer\":\"Se distribuyen los electrones en los orbitales siguiendo el orden de llenado. En los ejercicios se muestran configuraciones completas para P, Mn, Na, Al y Cl, así como para Br y Rb.\"},{\"question\":\"Qué números cuánticos corresponden a los electrones de los orbitales más externos?\",\"answer\":\"Se identifican primero los orbitales de valencia (los más externos) y luego se asignan los números cuánticos al electrón situado en esos orbitales. El documento incluye un apartado específico para obtener dichos números cuánticos.\"},{\"question\":\"Cómo se justifican las variaciones del radio atómico en un periodo y en un grupo?\",\"answer\":\"En el periodo el radio atómico disminuye al aumentar la carga nuclear efectiva, lo que incrementa la atracción sobre los electrones. 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