[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72300-es":3,"doc-seo-72300-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72300,1099523882182,"Eliana","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_6f874abed73319feea01a86fa6f0fab8",38,"Examen","La Estructura del Átomo - Problemas Resueltos Química (Andalucía 2010)","Conjunto de problemas resueltos de Química (Andalucía, 2010) del Tema 2: La estructura del átomo, con ejercicios de Junio y Reservas. Incluye configuración electrónica de iones (S2−, Fe2+, Cl−, K+, Ca2+), identificación de especies isoelectrónicas, justificación de tendencias como energías de ionización y tamaños iónicos/atómicos. También aborda relación entre números cuánticos y ocupación de orbitales máximas, características de los metales de transición y explicaciones sobre estados de oxidación y orbitales f.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2010  \nQUÍMICA  \nTEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO  \n• Junio, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 2, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 2, Opción A  \na) Escriba la configuración electrónica de los iones S 2 − y Fe 2 + .  \nb) Indique un catión y un anión que sean isoelectrónicos con S 2 − .  \nc) Justifique por qué la segunda energía de ionización del magnesio es mayor que la primera. QUÍMICA. 2010. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) La configuración electrónica del azufre es: S = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 . El ión S 2 − , tiene 2 electrones  \nmás, luego, su configuración es: S 2 − = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6  \nLa configuración electrónica del hierro es: Fe = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 . El ión Fe 2 + , tiene 2 electrones menos, su configuración es: Fe 2 + = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 , ya que pertenece a la excepción de los orbitales d semilleros.  \nb) El ión S 2 − tiene 18 electrones, luego, un catión isoelectrónico es el K + , y un anión isoelectrónico es el Cl − .  \nc) Lo podemos justificar de la siguiente manera:  \n-Al quitar un electrón de un átomo neutro para formar un ión monopositivo disminuyen la repulsiones interelectrónicas y, por lo tanto, se requiere mayor energía para arrancar elsiguiente electrón.  \n-La carga nuclear efectiva es mayor en la segunda extracción, ya que aunque el valor de Zsigue siendo igual, ahora al haber un electrón menos, el apantallamiento es menor y, por lo tanto, la fuerza de atracción sobre los electrones externos será mayor.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nDos elementos A y B tienen de número atómico 17 y 20, respectivamente.  \na) Escriba el símbolo de cada uno y su configuración electrónica en el estado fundamental.  \nb) Indique el ión más estable de cada uno y escriba su configuración electrónica.  \nc) Justifique cuál tiene mayor radio iónico.  \nQUÍMICA. 2010. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Se trata de cloro ( Z = 17 ) y calcio ( Z = 20 ) . Sus configuraciones electrónicas en estado fundamental son: Cl :1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 5 y Ca :1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 4s 2 .  \nb) Para adquirir configuración electrónica de gas noble, el cloro ganará un electrón ( Cl − ) y el calcio perderá dos electrones ( Ca 2 + ) . Son dos iones que tienen la misma configuración electrónica ( 1s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3 p 6 ), luego, son especies isoelectrónicas.  \nc) Si se trata de los radios atómicos de los elementos, el radio del calcio será mayor que el del cloro. El número cuántico principal es que el informa sobre el tamaño del orbital, que en el caso del calcio es 4 y el cloro 3. Será mayor el radio del calcio. Además, éste se encuentra principio del período ytodavía no ha sufrido la contracción que ha sufrido el cloro, dada la mayor atracción del núcleo. Si se refiere a los iones de ambos, el calcio sufre una disminución muy grande en su radio atómicoal pasar a Ca 2 + ya que pierde un nivel completo (4s) mientras que al cloro le sucede justamente lo contrario, al ganar un electrón aumentan las repulsiones entre ellos produciéndose un gran aumentode tamaño. Por tanto, el radio del Cl − es mayor que el del Ca 2 + .  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \na) Justifique cómo es el tamaño de un átomo con respecto a su anión y con respecto a su catión. b) Explique qué son especies isoelectrónicas y clasifique las siguientes según esta categoría: Cl − ; N 3 − ; Al 3 + ; K + ; Mg 2+ .  \nQUÍMICA. 2010. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Si un átomo pierde uno o varios electrones, la carga nuclear será mayor que la electrónica, con lo que el núcleo atraerá con más fuerza a los electrones entre los cuales han disminuido las repulsiones y el radio iónico será menor que el radio atómico. En el caso de los ","cbCaitg2KmVKYnbD","https://ap.wps.com/l/cbCaitg2KmVKYnbD","pdf",63364,6,1,7,"Spanish","es",110,"# Tema 2: La estructura del átomo\n## Junio 2010 - Ejercicio 3, Opción B\n## Reserva 1 - Ejercicio 2, Opción B\n## Reserva 2 - Ejercicio 2, Opción A\n## Reserva 3 - Ejercicio 2, Opción A\n## Reserva 4 - Ejercicio 2, Opción A","[{\"question\":\"¿Cómo se determina la configuración electrónica de S2− y Fe2+ a partir de los átomos neutros?\",\"answer\":\"Se parte de las configuraciones del átomo neutro y se ajusta el número de electrones según la carga del ion. Para S2− se añaden dos electrones; para Fe2+ se eliminan dos, considerando la excepción de los orbitales d semilleros.\"},{\"question\":\"¿Qué significa que dos especies sean isoelectrónicas y cómo se identifican en los ejercicios?\",\"answer\":\"Son especies con la misma configuración electrónica. 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