[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72294-es":3,"doc-seo-72294-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":92},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72294,1099523882182,"Eliana","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_6f874abed73319feea01a86fa6f0fab8",38,"Examen","La estructura del átomo (Selectividad Andalucía 2005, Química)","Resolución de ejercicios de Química de Selectividad Andalucía 2005 sobre el tema “La estructura del átomo”. Incluye identificación de grupos del sistema periódico a partir de configuraciones electrónicas externas, escritura de configuraciones completas para n=4 y nombramiento de elementos. Además, calcula configuraciones de Ar, Ca2+ y Cl− y los ordena por radio, analiza validez de números cuánticos para electrones, determina orbitales, energía y electrones desapareados, y estudia subniveles de n=4/n=5. También compara carácter metálico entre As, Br y Rb mediante configuraciones y tendencia a formar iones.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2005  \nQUÍMICA  \nTEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO  \n• Junio, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 2, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 2, Opción A  \nDadas las siguientes configuraciones electrónicas externas:  \n1 2 1 2 6  \nns ; ns np ; ns np  \na) Identifique el grupo del sistema periódico al que corresponde cada una de ellas.  \nb) Para el caso n = 4 , escriba la configuración electrónica completa del elemento de cada unode esos grupos y nómbrelo.  \nQUÍMICA. 2005. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Grupo 1; Grupo 13 y Grupo 18  \nb) Potasio (K) = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 Galio (Ga) = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1  \nCripton (Kr) = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6  \nDadas las siguientes especies: Ar, Ca 2+ y Cl − .  \na) Escriba sus configuraciones electrónicas.  \nb) Ordénelas, razonando la respuesta, en orden creciente de sus radios. Números atómicos: Ar = 18; Ca = 20; Cl = 17.  \nQUIMICA. 2005. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Ar(Z = 18) = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Ca 2+ (Z = 20) = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Cl − (Z = 17) = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6  \nb) Ca 2+ \u003C Ar \u003C Cl −  \na) Razone si para un electrón son posibles las siguientes series de números cuánticos:(0, 0, 0, −1/2); (1, 1, 0, +1/2); (2, 1, −1, +1/2); (3, 2, 1, −1/2).  \nb) Indique a qué tipo de orbital corresponden los estados anteriores que sean posibles.  \nc) Indique en cuál de ellos la energía es mayor.  \nQUIMICA. 2005. RESERVA 2 EJERCICIO 2 OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n(0, 0, 0, −1/2) No es posible, ya que n no puede valer 0.  \n(1, 1, 0, +1/2) No es posible, ya que si n = 1, entonces l no puede valer 1.(2, 1, −1, +1/2) Si es posible.  \n(3, 2, 1, −1/2) Si es posible. b) Orbital 2p (2, 1, −1, +1/2) Orbital 3d (3, 2, 1, −1/2)  \nc) Orbital 3d (3, 2, 1, −1/2)  \na) Indique el número de electrones desapareados que hay en los siguientes átomos:  \nAs (Z = 33) Cl (Z = 17) Ar (Z = 18)  \nb) Indique los grupos de números cuánticos que corresponderán a esos electrones desapareados.  \nQUIMICA. 2005. RESERVA 3 EJERCICIO 2 OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nAs (Z = 33) 1s 2 2s 2p 6 3s 2p 6 d 10 4s 2p 3 Tiene 3 electrones desapareados. Cl (Z = 17) 1s 2 2s 2p 6 3s 2p 5 Tiene 1 electrón desapareado.  \nAr (Z = 18) 1s 2 2s 2p 6 3s 2p 6 No tiene electrones desapareados. b)  \nAs: ⎜ 4,1, −1, + ~~ ~~12⎟ ; ⎜4,1, 0, + ~~ ~~12⎟ ; ⎜4,1,1, + ~~ ~~12⎟  \nCl: ⎛⎜⎝ 3,1,1, + ~~ ~~12⎟  \nIndique: a) Los subniveles de energía, dados por el número cuántico secundario l, que corresponden al nivel cuántico n = 4. b) A qué tipo de orbitales corresponden los subniveles anteriores. c) Si existe algún subnivel de n = 5 con energía menor que algún subnivel de n = 4, diga cuál.  \nQUIMICA. 2005. RESERVA 4 EJERCICIO 2 OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Sin = 4 , entonces puede tomar los valores 0 , 1 , 2 y 3. Luego, hay 4 subniveles de energíab)  \nn = 4 y l = 0 orbital 4s  \nn = 4 y l = 1 orbital 4p  \nn = 4 y l = 2 orbital 4d  \nn = 4 y l = 3 orbital 4f  \nc) El orbital 5s tiene menor contenido en energía que los orbitales 4d y 4f. El orbital 5p tiene menor energía que el orbital 4f.  \na) Escriba la configuración electrónica de los elementos A, B y C, cuyos números atómicos son 33, 35 y 37, respectivamente.  \nb) Indique el grupo y el periodo al que pertenecen.  \nc) Razone qué elemento tendrá mayor carácter metálico QUÍMICA. 2005. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) As(Z = 33) = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 3 ; Grupo 15 y Periodo 4 Br(Z = 35) = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 ; Grupo 17 y Periodo 4 Rb(Z = 37) = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 1 ; Grupo 1 y Periodo 5  \nb) Es más metálico es el Rb, ya que al tener sólo 1 electrón en el nivel 5 tenderá a perderlo confacilidad y convertirse en un ión positivo.","cbCaikpCQarfmcue","https://ap.wps.com/l/cbCaikpCQarfmcue","pdf",156200,3,1,7,"Spanish","es",110,"# Tema 2: La estructura del átomo\n## Configuraciones electrónicas y grupos del sistema periódico\n## Configuraciones de Ar, Ca2+ y Cl− y orden por radios\n## Números cuánticos, orbitales y energía\n## Electrones desapareados y subniveles de energía\n## Subniveles en n=4 y comparación con n=5\n## Configuraciones de As, Br y Rb y carácter metálico","[{\"question\":\"¿Cómo se identifica el grupo del sistema periódico a partir de la configuración electrónica externa?\",\"answer\":\"Para cada configuración dada se relaciona el patrón de los subniveles del nivel de valencia con el grupo correspondiente del sistema periódico. En la resolución se asocian configuraciones a los grupos 1, 13 y 18.\"},{\"question\":\"¿Por qué los números cuánticos (0,0,0,-1/2) no son posibles para un electrón?\",\"answer\":\"No es posible porque el número cuántico principal n no puede valer 0. 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