[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72295-es":3,"doc-seo-72295-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":92},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72295,1099523882182,"Eliana","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_6f874abed73319feea01a86fa6f0fab8",38,"Examen","La Estructura del Átomo (Química) - Problemas Resueltos Selectividad Andalucía 2006","Conjunto de problemas resueltos de Química (Selectividad Andalucía 2006), Tema 2 “La estructura del átomo”. Incluye ejercicios de configuraciones electrónicas de átomos e iones y cuestiones sobre números cuánticos, verificación del principio de exclusión de Pauli y la regla de máxima multiplicidad de Hund, identificación de electrones desapareados, cálculo del número atómico y localización en grupo y período. También aborda comparaciones de radio atómico y energías de ionización mediante tendencias periódicas.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2006  \nQUÍMICA  \nTEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO  \n• Junio, Ejercicio 2, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 3, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 2, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 2, Opción A  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nDadas las configuraciones electrónicas:  \nA : 1s2 3s1 ; B :1s2 2s3 ; C :1s2 2s2 2p 6 3s2 3p5 ; D : 1s2 2s2 2px 2 2py 0 2pz 0 Indique razonadamente:  \na) La que no cumple el principio de exclusión de Pauli.  \nb) La que no cumple el principio de máxima multiplicidad de Hund.  \nc) La que, siendo permitida, contiene electrones desapareados.  \nQUÍMICA. 2006. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Principio de exclusión de Pauli: “En un átomo no pueden existir 2 e − con los cuatro números cuánticos iguales.” Es decir, que en un orbital hay como máximo 2 e − con espines contrarios y, por lo tanto, en cada nivel energético habrá 2n 2 electrones. Luego no lo cumple la B.  \nb) Regla de la máxima multiplicidad de Hund: Mientras que sea posible los e − se colocan encada subnivel energético con los espines desapareados. Luego no lo cumple la D.  \nc) La A y la C.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nLa configuración electrónica del ión X 3+ es: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 .  \na) ¿Cuál es el número atómico y el símbolo de X?  \nb) ¿A qué grupo y periodo pertenece ese elemento?  \nc) Razone si posee electrones desapareados el elemento X. QUÍMICA. 2006. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Z = 21. El símbolo de X es Sc (Escandio) .  \nb) Pertenece al grupo 3 y periodo 4.  \nc) Tiene 1 electrón desapareado.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \n\n| Razone qué gráfica puede representar:\u003Cbr>a) El número de electrones de las especies: Ne, Na + , Mg 2+ y Al 3+ .\u003Cbr>b) El radio atómico de los elementos: F, Cl, Br y I.\u003Cbr>c) La energía de ionización de: Li, Na, K y Rb. |  |  |\n| --- | --- | --- |\n| \u003Cbr> | \u003Cbr>Z\u003Cbr>( II ) \u003Cbr> |  |\n| QUÍMICA. 2006. RESERVA 2. EJERCICIO 3. OPCIÓN B |  |  |\n\nR E S O L U C I Ó N  \na) El número de electrones de las especies: Ne, Na + , Mg 2+ y Al 3+ , es el mismo, luego, será la gráfica (II) .  \nb) El radio atómico de los elementos: F, Cl, Br y I va aumentando, luego, será la gráfica (I) .  \nc) La energía de ionización de: Li, Na, K y Rb va disminuyendo, luego, será la gráfica (III) .  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \na) Escriba la configuración electrónica de los iones Mg 2+ (Z=12) y S 2 − (Z=16).  \nb) Razone cuál de los dos iones tendrá mayor radio.  \nc) Justifique cuál de los dos elementos, Mg o S, tendrá mayor energía de ionización. QUÍMICA. 2006. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Mg 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 S 2− = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6  \nb) El ión S 2 − tendrá mayor radio ya que tiene más capas.  \nc) El azufre tendrá mayor energía de ionización.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \na) Escriba la configuración electrónica de los iones: Al 3+ (Z = 13) y Cl − (Z = 17).  \nb) Razone cuál de los dos iones tendrá mayor radio.  \nc) Razone cuál de los elementos correspondientes tendrá mayor energía de ionización. QUÍMICA. 2006. RESERVA 4. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Al 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6  \nCl − = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6  \nb) Cl −  \nc) El cloro tendrá mayor energía de ionización.  \n[http://emestrada.wordpress.com](http://emestrada.wordpress.com)  \nLos números atómicos de los elementos A, B, C y D son 2, 11, 17 y 25, respectivamente. a) Escriba, para cada uno de ellos, la configuración electrónica e indique el número de electrones desapareados.  \nb) Justifique que elemento tiene mayor radio.  \nc) Entre los elementos B y C, razone cuál tiene mayor energía de ionización. QUÍMICA. 2006. SEPTIEMBRE. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nA :1s","cbCaisSIN0lM6z3c","https://ap.wps.com/l/cbCaisSIN0lM6z3c","pdf",63010,3,1,7,"Spanish","es",110,"# Tema 2: La estructura del átomo\n## Junio 2006: Ejercicio 2, Opción B\n## Reserva 1: Ejercicio 2, Opción A\n## Reserva 2: Ejercicio 3, Opción B\n## Reserva 3: Ejercicio 2, Opción A\n## Reserva 4: Ejercicio 2, Opción A\n## Septiembre 2006: Ejercicio 2, Opción A","[{\"question\":\"¿Cómo se determina qué configuración no cumple el principio de exclusión de Pauli?\",\"answer\":\"Se verifica que en un orbital no existan dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales. 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