[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72293-es":3,"doc-seo-72293-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":89},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72293,1099523882182,"Eliana","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_6f874abed73319feea01a86fa6f0fab8",38,"Examen","La Estructura del Átomo 2004 Química TEMA 2 Soluciones de Selectividad Andalucía","Material de Química de Selectividad (Andalucía 2004), centrado en el TEMA 2: la estructura del átomo. Incluye enunciados y resoluciones de ejercicios (junio y reservas) sobre configuración electrónica de átomos excitados, clasificación por grupo y período, carácter metálico, identificación de elementos a partir de números atómicos y determinación de orbitales. También aborda números cuánticos válidos, electrones desapareados y propiedades periódicas como tamaño atómico y electronegatividad, con justificación basada en repulsión y carga nuclear efectiva.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2004  \nQUÍMICA  \nTEMA 2: LA ESTRUCTURA DEL ÁTOMO  \n• Junio, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 2, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 3, Opción B  \nLa configuración electrónica de un átomo excitado de un elemento es1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 5s1 . Razone cuáles de las afirmaciones siguientes son correctas y cuáles falsas para ese elemento:  \na) Pertenece al grupo de los alcalinos.  \nb) Pertenece al periodo 5 del sistema periódico.  \nc) Tiene carácter metálico.  \nQUÍMICA. 2004. JUNIO. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \nLa configuración en su estado fundamental sería: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 que corresponde al potasio, alcalino del cuarto período del sistema periódico y, por tanto, de elevado carácter metálico. Por tanto:  \na) Verdadero.  \nb) Falso.  \nc) Verdadero.  \nLos números atómicos de los elementos A, B y C son, respectivamente, 19, 31 y 36.  \na) Escriba las configuraciones electrónicas de estos elementos.  \nb) Indique qué elementos, de los citados, tienen electrones desapareados.  \nc) Indique los números cuánticos que caracterizan a esos electrones desapareados. QUÍMICA. 2004. RESERVA 1. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nA (Z = 19) Potasio :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1  \nB (Z = 31) Galio :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 1  \nC (Z = 36) Kripton :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6  \nb) El potasio (A) tiene un electrón desapareado en el orbital 4s y el galio tiene otro en un orbital 4p.  \nc)  \nPara el del potasio: n = 4, l = 0, m = 0, s = ½ o – ½  \nPara el del galio: n = 4, l = 1, m = – 1, 0 o 1, s = ½ o – ½  \nDados los siguientes grupos de números cuánticos:  \nA: (2, 2, 1, 1/2) ; B: (3, 2, 0,–1/2) ; C: (4, 2, 2, 0) ; D: (3, 1, 1, 1/2)  \na) Razone qué grupos no son válidos para caracterizar un electrón.  \nb) Indique a qué orbitales corresponden los grupos permitidos.  \nQUÍMICA. 2004. RESERVA 2. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El grupo A no está permitido porque el número cuántico secundario ha de ser menor que el principal y el C tampoco porque el número cuántico de spin ha de valer ½ o – ½ .  \nb) Los demás son correctos: el grupo B representa un orbital 3d y el D un orbital 3p.  \nDadas las especies: Cl − (Z = 17), K + (Z = 19) y Ar (Z = 18):  \na) Escriba la configuración electrónica de cada una de ellas.  \nb) Justifique cuál tendrá un radio mayor.  \nQUÍMICA. 2004. RESERVA 3. EJERCICIO 2. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Tendrán los tres la misma configuración electrónica.  \nCl − (Z = 17) :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 .  \nK + (Z = 19) :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 .  \nAr (Z = 18) :1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 .  \nb) El cloro es un átomo pequeño y al entrar un nuevo electrón, se produce una fuerte repulsión con los electrones del cloro que produce un aumento de tamaño. (Pasa concretamente de 99 pm a 181 pm). En el átomo de potasio ocurrirá todo lo contrario, al perder el único electrón de su cuarto nivel, sufrirá una gran disminución de radio. (pasa de 227 pm a 133 pm) . Come el radio del átomo deargón será similar al del cloro en su estado fundamental, la especie con mayor radio será el ióncloruro.  \nLos números atómicos de los elementos A, B y C son respectivamente 20, 27 y 34.  \na) Escriba la configuración electrónica de cada elemento.  \nb) Indique qué elemento es el más electronegativo y cuál el de mayor radio.  \nc) Indique razonadamente cuál o cuáles de los elementos son metales y cuál o cuáles no metales. QUÍMICA. 2004. RESERVA 4. EJERCICIO 3. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nA :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 (Ca)  \nB :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7 (Co)  \nC :1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 (Se) .  \nb) El más electronegativo será el Se (Z = 34) por ser más pequeño y estar más cerca de adquirir configuración electrónica externa de gas noble. Las electronegatividades respectivas son Se: 2’4;  \nCo: 1’8; Ca: 1’0 .  \nLos tres pertenecen al mismo período (4º ","cbCaifWU1q9IdMbP","https://ap.wps.com/l/cbCaifWU1q9IdMbP","pdf",55039,5,1,6,"Spanish","es",110,"# Tema 2: La estructura del átomo\n## Junio, Ejercicio 2, Opción A\n## Reserva 1, Ejercicio 2, Opción A\n## Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A\n## Reserva 3, Ejercicio 2, Opción A\n## Reserva 4, Ejercicio 3, Opción B","[{\"question\":\"Qué condiciones hacen que un conjunto de números cuánticos sea inválido para caracterizar un electrón?\",\"answer\":\"Un conjunto no es válido si viola restricciones como que el número cuántico secundario no exceda al principal o que el número cuántico de espín tome únicamente valores permitidos (±1/2).\"},{\"question\":\"Cómo se razona cuál especie tiene mayor radio y cómo influye la electronegatividad?\",\"answer\":\"El radio se relaciona con la variación del número de electrones y con la repulsión/atracción del núcleo (carga nuclear efectiva). 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