[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72392-es":3,"doc-seo-72392-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72392,1099523885336,"Violet","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_276721f389ce27ea32af1340a28f341c",38,"Examen","Equilibrios Ácido-Base (Química) – Problemas Resueltos Selectividad Andalucía 2001","Problemas resueltos de Química sobre el tema “Equilibrios Ácido-Base” correspondientes a Selectividad Andalucía 2001. Incluye ejercicios con cálculo de pH y pOH mediante disoluciones de ácidos fuertes y débiles, bases fuertes y el equilibrio de sales: HCl, NaOH, HBr, CH3COOH, HNO3, HCOOH y HClO4, además de Na2CO3 y NH4Cl por hidrólisis. También se plantean diluciones, neutralizaciones, preparación de disoluciones, determinación de Ka y Kb, y formulación de reacciones conjugadas según Brönsted–Lowry.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2001  \nQUÍMICA  \nTEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE  \n• Junio, Ejercicio 3, Opción A  \n• Junio, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 2, Ejercicio 3, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 3, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 5, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 4, Opción B  \na) ¿Cuál es el pH de 50 mL de una disolución de HCl 0’5 M? b) Si añadimos agua a los 50 mL de la disolución anterior hasta alcanzar un volumen de 500 mL, ¿cuál será el nuevo pH? c) Describa el procedimiento a seguir y el material necesario para preparar la disolución másdiluida.  \nQUÍMICA. 2001. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El HCl es un ácido fuerte, totalmente disociado en sus iones, luego:  \npH = − log H 3O +  = − log 0 '5 = 0 '3 ]  \nb) Si se diluye la disolución, lo que se añade es agua, luego los moles de HCl no variarán, pero al hacerlo el volumen final, la nueva concentración será menor:  \nM = ~~ ~~0'~~ ~~050'~~ ~~⋅50~~ ~~'5 = 0 '05  \nluego: pH = − log H 3O +  = − log 0 '05 = 1'3  \nc) Para preparar una disolución diluida a partir de otra más concentrada, basta con tomar el volumenadecuado de la primera con una probeta, y llevarlo hasta un matraz aforado, donde se enrasará conagua hasta completar el volumen final deseado de disolución. De este modo, al tener los mismos moles de soluto que había en la disolución original, pero en un volumen total mayor, laconcentración final es menor.  \nSe disuelven 5 g de NaOH en agua suficiente para preparar 300 mL de disolución. Calcule: a) La molaridad de la disolución y el valor del pH. b) La molaridad de una disolución de HBr, de la que 30 mL de la misma son neutralizados con 25 mL de la disolución de la base.  \nMasas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23.  \nQUÍMICA. 2001. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \n5  \nM = ~~ ~~40'03 = 0 ' 416 pH = 14 − pOH = 14 +log OH −  = 14 + log 0 ' 416 = 13'62 ]  \nb)  \nVa ⋅ M a = Vb ⋅ Mb ⇒ 0 '03⋅ M a = 0 '025⋅ 0 ' 416 ⇒ M a = 0 '346  \nCalcule: a) El pH de una disolución 0’1 M de ácido acético, CH 3COOH , cuyo grado dedisociación es 1’33%. b) La constante Ka del ácido acético.  \nQUÍMICA. 2001. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nCH 3 COOH + H 2 O → CH 3 COO − + H 3 O+  \ninicial c 0 0  \nequilibrio c (1 −α) cα cα  \npH =− log H 3O +  =− log cα = − log 0 '1⋅ 0 '0133 = 2 '87  \nb)  \nK = CH 3COO −  ⋅ H 3O +  = c ⋅ α 2 = 0 '1⋅ (0 '0133) 2 = 1'79 ⋅ 10 −5  \na CH 3COOH  (1 −α) 1− 0 '0133  \na) ¿Cuál es la concentración en HNO3 de una disolución cuyo pH es 1?.  \nb) Describa el procedimiento e indique el material necesario para preparar 100 mL dedisolución de HNO3 10−2 M a partir de la anterior.  \nQUÍMICA. 2001. RESERVA 1. EJERCICIO 4. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Como el ácido nítrico es un ácido fuerte, estará totalmente disociado, luego:  \n[ HNO3 ] = 10 −1 = 0 '1 M  \nb)  \n2 0'1⋅ V 2  \nM = 10 − =  0'1 ⇒ V = 10 − L = 10 mL  \nTomaríamos 10 mL de la disolución inicial, los introduciríamos en un matraz aforado de 100 mL yenrasaríamos con agua.  \nSe disuelven 23 g de ácido metanoico, HCOOH, en agua hasta obtener 10 litros de disolución. La concentración de iones H 3O+ es 0’003 M. Calcule: a) El pH de la disolución y el grado dedisociación. b) La constante Ka del ácido.  \nMasas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16.  \nQUÍMICA. 2001. RESERVA 2. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nHCOOH + H 2 O → HCOO − + H 3O+  \ninicial c 0 0  \nequilibrio c (1 −α) cα cα  \npH = − log H 3O +  = − log 0 '003 = 2 '52 23  \nc = ~~ ~~4610~~ ~~ = 0 '05  \npH = 2 '52 = − log H 3O +  = − log cα = − log 0 '05 ⋅ α ⇒ α = 0 '06 b)  \nK a =  \nHCOO −  ⋅ H 3O + [ HCOOH ]  \nc ⋅ α 2 0 '05⋅ (0 '06) 2  \n= =  \n(1 −α) 1− 0 '06  \n= 1'91⋅10 − 4  \nExplique cuál o cuáles de las siguientes especies químicas, al disolverse en agua, formará disoluciones con pH menor que siete. a) HF. b) ","cbCaiaA8OZrXZy1G","https://ap.wps.com/l/cbCaiaA8OZrXZy1G","pdf",76354,5,1,11,"Spanish","es",110,"# Tema 6: Equilibrios Ácido-Base\n## Junio 2001\n## Septiembre 2001\n## Reservas 1, 2 y 4","[{\"question\":\"Cómo se calcula el pH al diluir una disolución de HCl 0,5 M hasta 500 mL?\",\"answer\":\"La dilución no cambia los moles de HCl, pero reduce la concentración: se obtiene la nueva molaridad y luego el pH mediante pH = −log[H3O+]. 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