[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72400-es":3,"doc-seo-72400-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":92},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72400,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","Equilibrios Ácido-Base (Química) - Problemas Resueltos Andalucía 2009","Conjunto de problemas resueltos de Química de 2009 (Andalucía) sobre equilibrios ácido-base. Incluye: disolución en agua de sales (NaCl, NH4NO3, K2CO3) con ecuaciones y clasificación como ácidas, básicas o neutras; obtención de pH y constantes a partir de bases y ácidos débiles; cálculos de pH y concentración al preparar disoluciones con hidróxido de litio; determinación de pares conjugados (CN−, HF, CO3^2−) y justificación por hidrólisis; problemas con CH3COOH y amoniaco, además de completar equilibrios Bronsted-Lowry.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2009  \nQUÍMICA  \nTEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE  \n• Junio, Ejercicio 3, Opción A  \n• Junio, Ejercicio 5, Opción B  \n• Reserva 1, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 4, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 6, Opción A  \n• Septiembre, Ejercicio 4, Opción B  \nPara las siguientes sales: NaCl , NH 4 NO 3 y K 2CO 3  \na) Escriba las ecuaciones químicas correspondientes a su disolución en agua.  \nb) Clasifique las disoluciones en ácidas, básicas o neutras.  \nQUÍMICA. 2009. JUNIO. EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Para el cloruro de sodio NaCl la ecuación química correspondiente a su disolución en agua es:  \nNaCl + H 2 O → Na + (ac) + Cl − (ac) + H 2 O  \nPara el nitrato de amonio NH 4 NO 3 la ecuación química correspondiente a su disolución en agua es:  \nNH 4 NO 3 + H 2 O → NH 4 + (ac) + NO 3 − (ac) + H 2 O  \nPara el carbonato de potasio K 2 CO 3 la ecuación química correspondiente a su disolución en agua es:  \nK 2 CO 3 + H 2 O → 2 K + (ac) + CO 32 − (ac) + H 2 O  \nb) Para el cloruro de sodio NaCl ninguno de los dos iones que aparecen en disolución va areaccionar con el agua (no producen reacción de hidrólisis) ya que se trata de ácido muy débil ( Na + ) y una base muy débil ( Cl − ) al ser los conjugados de la base muy fuerte NaOH y el ácido muy fuerte HCl . Por tanto la disolución de esta sal en agua da lugar a una disolución de carácter neutro (ni ácido ni básico)  \nPara el nitrato de amonio NH 4NO 3 el ión NO 3 − no va a reaccionar con el agua (no producereacción de hidrólisis) ya que se trata de una base muy débil ( NO 3 − ) al ser el conjugado del ácido muy fuerte HNO 3 . El ión NH 4+ si va a reaccionar con el agua (si produce reacción de hidrólisis) ya que se trata de un ácido fuerte ( NH 4+ ) al ser el conjugado de la base débil NH 3 . La reacción dehidrólisis es NH 4+ + H 2 O → NH 3 + H 3O +  \nPor tanto, la disolución de esta sal en agua da lugar a una disolución de carácter ácido.  \nPara el carbonato de potasio K 2 CO 3 , el ión K + no va a reaccionar con el agua (no producereacción de hidrólisis) ya que se trata de un ácido muy débil ( K + ) al ser el conjugado de la base muy fuerte KOH .  \nEl ión CO 32 − si va a reaccionar con el agua (si produce reacción de hidrólisis) ya que setrata de una base fuerte ( CO 32 − ) al ser el conjugado del ácido débil H 2 CO 3 .La reacción dehidrólisis es CO 32 − + 2H 2 O → H 2 CO 3 + 2OH − .  \nPor tanto la disolución de esta sal en agua da lugar a una disolución de carácter básico.  \nLa codeína es un compuesto monobásico de carácter débil cuya constante K b es 9 ⋅10 − 7 . Calcule:  \na) El pH de una disolución acuosa 0’02 M de codeína.  \nb) El valor de la constante de acidez del ácido conjugado de la codeína.  \nQUÍMICA. 2009. JUNIO. EJERCICIO 5. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na)  \nB + H 2 O → BH + + OH −  \ninicial c 0 0  \nequilibrio c (1− α) cα cα  \nBH +  ⋅ OH −  c 2 α 2 2 Kb 9 ⋅10 −7 3  \nKb = [ B] = c (1 −α) 􀀑 c ⋅ α ⇒ α = c = 0 '02 = 6 '7 ⋅10 − pOH = − log OH −  = − log c ⋅ α = −log 0 '02 ⋅ 6 '7 ⋅10 −3 = 3'87  \npH = 14 − pOH = 14 − 3'87 = 10 '13  \nb)  \nK w 10 −14 −8  \nK = = = 1'1⋅10  \na K 9 10 −7  \nb ⋅  \nEl pH de 1 L de disolución acuosa de hidróxido de litio es 13. Calcule:  \na) Los gramos de hidróxido que se han utilizado para prepararla.  \nb) El volumen de agua que hay que añadir a 1 L de la disolución anterior para que su pH sea  \n12. Suponga que los volúmenes son aditivos Masas atómicas: Li = 7; H = 1; O = 16.  \nQUÍMICA. 2009. RESERVA 1. EJERCICIO 5. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) pH = 13 ⇒ pOH = 1 ⇒ OH −  = 10 −1  \n[ LiOH ] = 10 −1 = b) pH = 12 ⇒ pOH = 2 ⇒ OH −  = 10 − 2  \n g  24  \n⇒ 2'4g de LiOH 1  \n[ LiOH ] = 10 − 2 =  ~~ ~~22V'44~~ ~~  ⇒ V = 10 LLuego, la cantidad de agua que tenemos que añadir es: 10 −1 = 9 L  \nPara las especies CN − , HF y CO32 − , en disolución ","cbCaingFyYUCmRbY","https://ap.wps.com/l/cbCaingFyYUCmRbY","pdf",119802,2,1,11,"Spanish","es",110,"# Problemas resueltos: Equilibrios ácido-base\n## Sales: NaCl, NH4NO3 y K2CO3\n## Codeína y constantes (Kb/Ka)\n## Hidróxido de litio: pH y preparación\n## Pares conjugados: CN−, HF y CO3^2−\n## CH3COOH: pH y porcentaje ionizado\n## Pares conjugados y reacciones Bronsted-Lowry\n## Amoniaco: disociación y ajuste de pH","[{\"question\":\"Cómo se clasifica la disolución acuosa de NaCl, NH4NO3 y K2CO3 en ácida, básica o neutra?\",\"answer\":\"NaCl se clasifica como neutra al no producir hidrólisis: Na+ y Cl− corresponden a conjugados de ácido fuerte/base fuerte. NH4NO3 resulta ácida por hidrólisis del ion NH4+. K2CO3 es básica por hidrólisis del ion CO3^2−.\"},{\"question\":\"Qué pasos se siguen para calcular el pH de una disolución de codeína 0,02 M usando Kb?\",\"answer\":\"Se plantea el equilibrio de base B con H2O para obtener [OH−] en función de la fracción disociada α y Kb. A partir de α se calcula pOH como −log[OH−] y luego pH = 14 − pOH. También se deduce el Ka del ácido conjugado usando Kw y Kb.\"},{\"question\":\"Para CH3COOH en agua (500 mL con 3 g), cómo se obtiene el pH y el porcentaje de ácido ionizado?\",\"answer\":\"Se calcula la concentración inicial del ácido a partir de la masa y el volumen, y se plantea la ionización CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO− + H3O+. Con Ka se resuelve α (fracción ionizada) y se determina [H3O+] = c·α/(1−α) en la aproximación usada. El pH se calcula con pH = −log[H3O+] y el porcentaje ionizado con α·100.\"}]","Equilibrios Ácido-Base (Química) - Problemas Resueltos Andalucía 2009 | PDF",1784036577,17,{"code":4,"msg":32,"data":33},"ok",{"site_id":25,"language":24,"slug":34,"title":13,"keywords":35,"description":14,"schema_data":36,"social_meta":87,"head_meta":89,"extra_data":91,"updated_unix":29},"acid-base-equilibria-chemistry-solved-problems-andalusia-2009","",{"@graph":37,"@context":86},[38,54,69],{"@type":39,"itemListElement":40},"BreadcrumbList",[41,45,48,51],{"item":42,"name":43,"@type":44,"position":21},"https://docshare.wps.com","Home","ListItem",{"item":46,"name":47,"@type":44,"position":20},"https://docshare.wps.com/es/document/","Document",{"item":49,"name":12,"@type":44,"position":50},"https://docshare.wps.com/es/document/examen/",3,{"item":52,"name":13,"@type":44,"position":53},"https://docshare.wps.com/es/document/acid-base-equilibria-chemistry-solved-problems-andalusia-2009/72400/",4,{"url":52,"name":13,"@type":55,"author":56,"headline":13,"publisher":58,"fileFormat":61,"inLanguage":24,"description":14,"dateModified":62,"datePublished":63,"encodingFormat":61,"isAccessibleForFree":64,"interactionStatistic":65},"DigitalDocument",{"name":9,"@type":57},"Person",{"url":42,"name":59,"@type":60},"DocShare","Organization","application/pdf","2026-07-25","2026-07-14",true,{"@type":66,"interactionType":67,"userInteractionCount":20},"InteractionCounter",{"@type":68},"ViewAction",{"@type":70,"mainEntity":71},"FAQPage",[72,78,82],{"name":73,"@type":74,"acceptedAnswer":75},"Cómo se clasifica la disolución acuosa de NaCl, NH4NO3 y K2CO3 en ácida, básica o neutra?","Question",{"text":76,"@type":77},"NaCl se clasifica como neutra al no producir hidrólisis: Na+ y Cl− corresponden a conjugados de ácido fuerte/base fuerte. 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