[{"data":1,"prerenderedAt":-1},["ShallowReactive",2],{"doc-detail-72398-es":3,"doc-seo-72398-110":31,"detail-sidebar-cat-0-es-110":93},{"code":4,"msg":5,"data":6},0,"success",{"doc_id":7,"user_id":8,"nickname":9,"user_avatar":10,"doc_module":4,"category_id":11,"category_name":12,"doc_title":13,"doc_description":14,"doc_content":15,"file_id":16,"file_url":17,"file_type":18,"file_size":19,"view_count":20,"is_deleted":4,"is_public":21,"is_downloadable":21,"audit_status":21,"page_count":22,"language":23,"language_code":24,"site_id":25,"html_lang":24,"table_of_contents":26,"faqs":27,"seo_title":28,"seo_description":14,"update_tm":29,"read_time":30},72398,2336474466712,"Maeve","https://ap-avatar.wpscdn.com/davatar_a8503ba1806abce46bf441b54a3ca4cd",38,"Examen","Equilibrios Ácido-Base (Química) — Selectividad Andalucía 2007","Conjunto de problemas resueltos de Química (Selectividad Andalucía 2007), tema “Equilibrios ácido-base”. Se comparan disoluciones a partir de OH− o pH, ordenando su acidez y clasificándolas como ácidas, básicas o neutras. Incluye cálculos de pH y pOH en mezclas de HClO4 y NaOH, y justificación de afirmaciones sobre disociación de bases y fuerza de ácidos. Se desarrollan hidrólisis de sales (NaCN, KCl, NH4Cl), reacciones de equilibrio con pares ácido-base conjugados, y ejercicios de disociación y Ka para HCOOH y HCN con cálculos de concentraciones y grado de disociación.","PROBLEMAS RESUELTOSSELECTIVIDAD ANDALUCÍA 2007  \nQUÍMICA  \nTEMA 6: EQUILIBRIOS ÁCIDO-BASE  \n• Junio, Ejercicio 3, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 1, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 2, Ejercicio 4, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 6, Opción A  \n• Reserva 3, Ejercicio 4, Opción B  \n• Reserva 4, Ejercicio 5, Opción A  \n• Reserva 4, Ejercicio 4, Opción B  \n• Septiembre, Ejercicio 4, Opción B  \nConsidere cuatro disoluciones A, B, C y D caracterizadas por:  \nA: OH −  = 10 −13 ; B: pH = 3 ; C: pH = 10 ; D: H 3O +  = 10 − 7 a) Ordénelas de menor a mayor acidez  \nb) Indique razonadamente cuáles son ácidas, básicas o neutras  \nQUÍMICA. 2007. JUNIO EJERCICIO 3. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) En primer lugar comentar que el dato OH −  = 10 −13 no es correcto si no se indican susunidades; pero supondremos que se trata de OH −  = 10 −13 mol/L o OH −  = 10 −13 M. La acidez de una disolución viene indicada por la concentración del ión H 3O + de forma que cuanto mayor sea la concentración de este ión más ácida será la disolución. Por otro lado, puede plantearse entérminos de pH ya que éste no es más que una medida (logarítmica) de dicha concentración, en el caso del pH una disolución será tanto más ácida cuanto menor sea su pH (así será mayor laconcentración del ión H 3O + ) .  \nA: OH −  = 10 −13 M y teniendo en cuenta que OH −  ⋅ H 3O +  = 10 −14 (considerando que trabajamos a 25 ºC); entonces H 3O +  = 10 −1 M.  \nB: pH = 3 y teniendo en cuenta que pH =− log H 3O +  entonces será H 3O +  = 10 −3 M.  \nC: pH = 10 y teniendo en cuenta que pH =− log H 3O +  entonces será H 3O +  = 10 −10 M.  \nD: H 3O +  = 10 −7 M.  \nPor tanto, de menor a mayor acidez tendremos C \u003C D \u003C B \u003C A.  \nb) Las disoluciones A y B son ácidas porque tienen una concentración de iones H 3O + mayor que la que corresponde a una disolución neutra. La disolución D es neutra porque justamente tiene un valor de concentración de iones H 3O + que coincide con el corresponde a una disolución neutra. Ladisolución C es básica porque tiene una concentración de iones H 3O + menor que una disolución neutra.  \na) Calcule el pH de una disolución de HClO 4 0’03 M y de una disolución 0’05 M de NaOH. b) Calcule el pH de la disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una de las disoluciones anteriores. Suponga que los volúmenes son aditivos.  \nQUÍMICA. 2007. RESERVA 1. EJERCICIO 6. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El HClO 4 es un ácido fuerte y está totalmente disociado, luego:  \npH = − log H 3O +  = − log 0 '03 = 1'52  \nEl NaOH es una base fuerte y está totalmente disociada, luego:  \npOH = − log OH −  = − log 0 '05 = 1'3 ⇒ pH = 14 − pOH = 14 −1'3 = 12 '7  \nb) Calculamos los moles que tenemos de cada disolución.  \nMoles HClO 4 = 0'03⋅ 0'05 = 1'5⋅10 −3  \nMoles NaOH = 0'05⋅ 0'05 = 2'5⋅10 −3  \nVemos que sobran 2'5⋅10 −3 −1'5⋅10 −3 = 1⋅10 −3 moles de NaOH. Calculamos la concentración y el pH.  \n[ NaOH ] = 1⋅100'~~ ~~1−3~~ ~~ = 0 '01 pOH = − log OH −  = − log 0 '01 = 2 ⇒ pH = 14 − pOH = 14 − 2 = 12  \nJustifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:  \na) En las disoluciones acuosas de las bases débiles, éstas se encuentran totalmente disociadas.  \nb) Un ácido débil es aquél cuyas disoluciones son diluidas.  \nQUÍMICA. 2007. RESERVA 1. EJERCICIO 4. OPCIÓN B  \nR E S O L U C I Ó N  \na) Falso. Si es débil no estará totalmente disociada sino en equilibrio.  \nb) Falso. La concentración no tiene nada que ver con la fuerza de un ácido.  \nEscriba las reacciones de hidrólisis de las siguientes sales e indique si el pH resultante seráácido, básico o neutro:  \na) NaCN ( HCN es un ácido débil).  \nb) KCl .  \nc) NH 4Cl .  \nQUÍMICA. 2007. RESERVA 2. EJERCICIO 4. OPCIÓN A  \nR E S O L U C I Ó N  \na) El cianuro sódico es una sal que procede de un ácido débil y de una base fuerte.  \nNaCN → Na + + CN −  \nEl ión cianuro sufre la reacción de hidrólisis.  \nCN − + H 2 O → HCN + OH −  \ny produce un pH básico.  \nb) El cloruro de potasio es una sal que proviene de un ácido fue","cbCainYCJ29TxtkA","https://ap.wps.com/l/cbCainYCJ29TxtkA","pdf",76269,5,1,10,"Spanish","es",110,"# Junio\n## Ejercicio 3. Opción A\n# Reserva 1\n## Ejercicio 6. Opción A\n## Ejercicio 4. Opción B\n# Reserva 2\n## Ejercicio 4. Opción A\n# Reserva 3\n## Ejercicio 6. Opción A\n## Ejercicio 4. Opción B\n# Reserva 4\n## Ejercicio 5. Opción A","[{\"question\":\"Cómo se ordenan las disoluciones A, B, C y D de menor a mayor acidez?\",\"answer\":\"Se comparan usando la concentración de H3O+. Cuanto mayor sea [H3O+], mayor acidez; también puede deducirse a partir del pH mediante [H3O+]=10^(-pH). 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